有一瓶澄清的溶液.其中可能含有H+.NH4+.Mg2+.Ba2+.Al3+.I-.NO3-.CO32-.SO42-.AlO2-.取该溶液进行以下实验:(1)取pH试纸检验.溶液呈酸性.可以排除的存在．(2)取出部分溶液.加入少量CCl4及数滴新制氯水.经振荡后CCl4呈紫红色.可以排除存在．(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液.使溶液从酸性逐渐变为碱性.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除

的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除

存在．
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除

的存在．
（4）取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明有

的存在，又可以排除

的存在．
（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是

，还不能确定是否存在的离子是

．

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，CO₃^2-、AlO₂^-能够与氢离子反应，在溶液中不会存在；
（2）四氯化碳溶液呈紫红色，说明加入氯水后有碘单质生成，原溶液中一定含有I^-，硝酸能将碘离子氧化，不共存，所以一定不含NO₃^-；
（3）加入氢氧化钠溶液的过程中没有沉淀生成，说明一定不存在Mg²⁺、Al³⁺；
（4）结合Ba²⁺能与碳酸钠反应产生沉淀来判断，一定存在：Ba²⁺，一定不存在：SO₄^2-；
（5）综合以上分析解答即可．

解答： 解：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，CO₃^2-、AlO₂^-能够与氢离子反应，在溶液中不会存在，故答案为：CO₃^2-、AlO₂^-；
（2）四氯化碳溶液呈紫红色，说明加入氯水后有碘单质生成，原溶液中一定含有I^-，硝酸能将碘离子氧化，不共存，所以一定不含NO₃^-，故答案为：NO₃^-；
（3）加入氢氧化钠溶液的过程中没有沉淀生成，说明一定不存在Mg²⁺、Al³⁺；故答案为：Mg²⁺、Al³⁺；
（4）部分（3）中的碱性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，Ba²⁺能与碳酸钠反应产生沉淀来判断存在的离子，所以存在钡离子，一定不存在硫酸根离子，故答案为：Ba²⁺；SO₄^2-；
（5）综合以上分析可知，一定存在离子：H⁺、I^-、Ba²⁺；还不能确定是否存在：NH₄⁺，故答案为：H⁺、I^-、Ba²⁺；NH₄⁺．

点评：本题主要考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，能够根据离子共存、离子反应现象判断离子共存情况，明确检验离子时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性．

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（1）写出A中发生反应的化学方程式：

．
（2）装置B的作用是安全瓶和

．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则C中Ⅰ、Ⅱ处试剂分别是

、

（填字母）．
a．干燥的有色布条b．湿润的有色布条
（4）D中发生反应的化学方程式是

．装置F是作用是

．
（5）将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和

．

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（a）由A→C的反应属于

（填反应类型）．
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（3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（

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△

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△

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A	苯	苯酚	溴水	分液
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