Question

在一定温度下，M、N两种气体在容积为VL的恒容密闭容器中进行反应，气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式为：______；
（2）若达到平衡状态的时间是2min，N的物质的平均反应速率为1.5mol/（L?min ），则此容器的容积为V=______L．
（3）请写出两个可与提高此时该反应化学反应速率的方法______．

Answer 1

（1）由图象看出反应从开始到平衡，N的物质的量减小，应为反应物，物质的量变化值为8mol-2mol=6mol，
M的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为5mol-2mol=3mol，
根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，
则有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，所以反应的化学方程式为2N



M，
故答案为：2N



M；
（2）根据v=

△c

△t

，则2min时N的物质的量浓度变化为△C=1.5mol/（L?min ）×2min=3mol/L，
由图象看以看出，达到平衡时，N的物质的量为2mol，则反应的N的物质的量为8mol-2mol=6mol，
所以容器的体积为V=

△n

△c

=

6mol

3mol/L

=2L，故答案为：2；
（3）影响化学反应速率的因素有温度、压强、浓度、催化剂等因素，若提高此时该反应化学反应速率，可采取升温、使用催化剂、增大压强、提高反应物浓度等措施，
故答案为：升温、使用催化剂、增大压强、提高反应物浓度．