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    用下图所示装置进行实验。

    实验步骤：检查气密性；装入少许白磷、红磷；打开夹子K，通入氧气；点燃酒精灯(加热位置如图所示)。

    (1)该实验主要用于比较白磷和红磷的____________，还能证明“磷能在氧气中燃烧”。在硬质玻璃管中可以观察到有____________(填“白烟”或“白雾”)生成。

    (2)该实验符合化学实验设计“环保策略”，主要体现在：_____________________________。

    (1)着火点  白烟

    (2)不易污染环境 (或实验中有关的化学反应均在密闭装置中进行等合理答案)

    解析：(1)由装置图可知，该实验主要是用以比较白磷和红磷的着火点，P燃烧生成的P2O5是固体，可以观察到白烟。(2)由于该反应在一个封闭体系中进行，对环境不造成污染。


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （13分）I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：

    【实验原理】

    (NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2   （1）

    平均反应速率的计算式为v(S2O82－)= 。

    实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不断搅拌。

    在反应（1）进行的同时，发生反应：2S2O32－+ I2 =  S4O62－+ 2I－   （2）

    反应(1)生成的I2立即与S2O32－反应，生成无色的S4O62－和I－。S2O32－耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为Δt。

    【实验内容】

    （1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。

    实  验  编  号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

     

     

    试剂

    用量

    (mL)

    0.20  mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液

    20.0

    10.0

     b

    20.0

    20.0

    0.20  mol·L-1 KI溶液

    20.0

    20.0

    20.0

    10.0

    5.0

    0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液

     a

    8.0

    8.0

    8.0

    8.0

    0.2% 淀粉溶液

    2.0

    2.0

    2.0

    2.0

    2.0

    0.20  mol·L-1KNO3溶液

    0

    0

    0

    10.0

     c

    0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液

    0

    10.0

    15.0

    0

    0

    20 ℃时，反应时间Δt（s）

    32

    67

    130

    66

    135

    为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变

    （2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是          。

    （3）第①组实验的v(S2O82－)=                    mol·(L·s)-1。

    （4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）                     

                                                                               。

    II．实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3。反应如下：Na2CO3+ SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2= 2Na2SO3 + 3S↓；

    Na2SO3 + S= Na2S2O3。该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3。

    （1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是

    ①                                ；

    ②                                。

    （2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是                                             。

    （3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶体的主要操作包括：                                                                   。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011年云南省高二下学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （13分）I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：

    【实验原理】

    (NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2   （1）

    平均反应速率的计算式为v(S2O82－)= 。

    实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不断搅拌。

    在反应（1）进行的同时，发生反应：2S2O32－+ I2 =  S4O62－+ 2I－   （2）

    反应(1)生成的I2立即与S2O32－反应，生成无色的S4O62－和I－。S2O32－耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为Δt。

    【实验内容】

    （1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。

    实  验  编  号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

     

     

    试剂

    用量

    (mL)

    0.20  mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液

    20.0

    10.0

     b

    20.0

    20.0

    0.20  mol·L-1 KI溶液

    20.0

    20.0

    20.0

    10.0

    5.0

    0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液

     a

    8.0

    8.0

    8.0

    8.0

    0.2% 淀粉溶液

    2.0

    2.0

    2.0

    2.0

    2.0

    0.20  mol·L-1KNO3溶液

    0

    0

    0

    10.0

     c

    0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液

    0

    10.0

    15.0

    0

    0

    20 ℃时，反应时间Δt（s）

    32

    67

    130

    66

    135

    为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变

    （2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是           。

    （3）第①组实验的v(S2O82－)=                     mol·(L·s)-1。

    （4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）                     

                                                                                。

    II．实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3。反应如下：Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓；

    Na2SO3 + S= Na2S2O3。该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3。

    （1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是

    ①                                 ；

    ②                                 。

    （2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是                                              。

    （3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶体的主要操作包括：                                                                    。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组根据金属镁与C02的反应，推测金属钠也能与C02发生反应，因此

    他们用下图所示的装置进行“钠与C02反应”的探究(尾气处理装置略去).又知实

    验过程中的C02气体为足量；设能发生的反应都进行完全；一氧化碳气体可用氯化钯

    (PdCl2)溶液来检验(通过溶液颜色的变化来判断)。

    (1)为了使制取气体的装置能“随开随用，随关随停”，则在图中A处应选用的装置是　 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).若要用干燥、纯净的C02气体与金属钠反应，则装置B中应盛放的试剂是　 溶液。

    (2)实验开始，检查装置的气密性完好并装入有关药品后，在点燃酒精喷灯前，还必须进行的实验操作是 　　。

    (3)反应完成后，装置D玻璃管中残留的固体物质可能是 　　。(填字母)

    .Na202　 b．Na2C03　 c．NaHCO3　 d.Na2C03和C

    (4)若D玻璃管中残留的固体是纯净物，则钠与C02反应的化学方程式是　　 。

    (5)请设计合理的实验来检验某固体物质是Na2C03.答：　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组根据金属镁与C02的反应，推测金属钠也能与C02发生反应，因此

      他们用下图所示的装置进行“钠与C02反应”的探究(尾气处理装置略去).又知实

      验过程中的C02气体为足量；设能发生的反应都进行完全；一氧化碳气体可用氯化钯

    (PdCl2)溶液来检验(通过溶液颜色的变化来判断)。

     (1)为了使制取气体的装置能“随开随用，随关随停”，则在图中A处应选用的装置是    (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).若要用干燥、纯净的C02气体与金属钠反应，则装置B中应盛放的试剂是    溶液。

    (2)实验开始，检查装置的气密性完好并装入有关药品后，在点燃酒精喷灯前，还必须进行的实验操作是      。

    (3)反应完成后，装置D玻璃管中残留的固体物质可能是     。(填字母)

    .Na202    b．Na2C03    c．NaHCO3    d.Na2C03和C

    (4)若D玻璃管中残留的固体是纯净物，则钠与C02反应的化学方程式是      。

    (5)请设计合理的实验来检验某固体物质是Na2C03.答：     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：

        【实验原理】

    (NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2   （1）

    平均反应速率的计算式为v(S2O82－)=             。

    实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不断搅拌。

    在反应（1）进行的同时，发生反应：2S2O32－+ I2 =  S4O62－+ 2I－   （2）

    反应(1)生成的I2立即与S2O32－反应，生成无色的S4O62－和I－。S2O32－耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为Δt。

    【实验内容】

    （1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。

    实  验  编  号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    试剂

    用量

    (mL)

    0.20  mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液

    20.0

    10.0

     b

    20.0

    20.0

    0.20  mol·L-1 KI溶液

    20.0

    20.0

    20.0

    10.0

    5.0

    0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液

     a

    8.0

    8.0

    8.0

    8.0

    0.2% 淀粉溶液

    2.0

    2.0

    2.0

    2.0

    2.0

    0.20  mol·L-1KNO3溶液

    0

    0

    0

    10.0

     c

    0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液

    0

    10.0

    15.0

    0

    0

    20 ℃时，反应时间Δt（s）

    32

    67

    130

    66

    135

    为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变

    （2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是           。

    （3）第①组实验的v(S2O82－)=                     mol·(L·s)-1。

    （4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）                     

                                                                                。

    II．实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3。反应如下：Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓；

    Na2SO3 + S= Na2S2O3。该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3。

    ①
     

    Na2SO3
     

    浓H2SO4
     

    ②
     

    （1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是

    ①                                 ；

    ②                                 。

    （2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是                                              。

    （3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶体的主要操作包括：                                                                    。

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