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    【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。科学家最近在-100℃的低温下合成一种螺环烃X，其分子结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列关于X的叙述错误的是

    A. X分子中所有原子均在同一平面上

    B. 生成lmolC5H12至少需要4molH2

    C. X与乙烯含有相同的官能团,可发生氧化反应

    D. 充分燃烧等物质的量的X和甲烷，X消耗氧气较多

    【答案】A

    【解析】

    本题考查的是有机物的结构和性质，难度较小。

    A.X分子中中心的碳原子形成四个共价键，不可能是平面结构，故错误；B.该物质分子式为C5H4，所以与氢气加成生成lmolC5H12，至少需要4mol氢气，故正确；C.根据每个碳原子形成4个共价键分析，该分子中除了中心的碳原子外，其余的碳原子都要形成一个碳碳双键，与乙烯含有相同的官能团，能发生氧化反应，故正确；D.充分燃烧等物质的量的该物质和甲烷，因为其碳原子个数多，所以消耗氧气较多，故正确。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、 B、 C、 D、 E、 F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同； C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子； D 是短周期元素中电负性最小的元素； E 的最高价氧化物的水化物酸性最强； 基态 F 原子核外最外层只有一个电子， 其余能层均充满电子。 G 元素与 D 元素同主族，且相差 3 个周期。

    （1）元素 A、 B、 C 的第一电离能由小到大的是____________________（用元素符号表示）。

    （2）E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_____________。 基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为____________________________。

    （3）F原子的外围电子排布式为_______________________， F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的_______（填写“甲”、 “乙”或“丙”） ，该晶体的空间利用率为_____________。（保留两位有效数字）

    （4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 σ键与 π键数目之比为__________。

    （5）通常情况下， D 单质的熔沸点比 G 单质高，原因是_________________________。

    （6）已知 DE 晶体的晶胞如下图所示：

    若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 A—A 键的键长为a cm， NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有_________个 A 原子，该晶体的密度是______________g·cm-3（列式表示） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对反应类型的判断不正确的是

    A. CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H20 氧化反应

    B. 聚合反应

    C. 取代反应

    D. 消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) +Q（Q>0）。一定条件下密闭容器

    中，用传感器测得该反应在不同时间 NO 和 CO 浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    c(NO)/molL-1

    9.50×10-3

    4.50×10-3

    2.50×10-3

    1.50×10-3

    1.50×10-3

    c(CO)/molL-1

    9.00×10-3

    4.00×10-3

    2.00×10-3

    1.00×10-3

    1.00×10-3

    完成下列填空：

    (1)写出该反应的平衡常数表达式：_________。 温度升高，二氧化碳气体的浓度将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    (2)前 2s 内的氮气的平均反应速率是：v(N2)=______mol/(Ls)；达到平衡时，CO 的转化率为：_____。

    (3)工业上常采用“ 低温臭氧氧化脱硫脱硝” 技术来同时吸收 SO2 和氮的氧化物气体(NOx)，以获得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中，水的电离程度是受到了_____(填“促进”、“抑制”或“没有影响”)；

    若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀盐酸，则c(NH4+)/c(SO42-)值将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    (4)如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用平衡移动原理解释上述现象：___________________________。

    (5)向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量SO2气体，会立即看到白色沉淀。该沉淀的化学式为_____； 原可溶性钡盐可能是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种物质存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。下列各组物质中，不能满足此转化关系的是(　 )

    物质

    选项　　

    X

    Y

    Z

    A

    Al

    Al2O3

    NaAlO2

    B

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    C

    C

    CO

    CO2

    D

    Cl2

    HCl

    NaCl

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性

    B. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在常温下均呈固态

    C. CH3CH(NH2)COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应

    D. 合成橡胶的单体之一是CH3-C≡C-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴乙烷是有机合成中的重要原料。实验室制备溴乙烷(C2H5Br，沸点38.4℃)的装置如图所示，其实验步骤为：①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；②向仪器a中加入10mL 95%乙醇、28mL 92%浓硫酸，然后加入适量溴化钠和几粒碎瓷片；③在45~50℃加热2h,使其充分反应。回答下列问题：

    (1)仪器a的名称是________。

    (2)在大烧杯中加入冰水的目的是________。

    (3)加入碎瓷片的作用是________。

    (4)为了更好的控制温度，选择常用的加热方式为________。

    (5)反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为________，生成的无色刺激性气味气体的分子式为________。

    (6)U形管内可观察到的现象是_____________。

    (7)反应结束后，U形管内粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可以选择下列试剂中的________(填序号)。

    A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．苯

    (8)检验溴乙烷中溴元素的实验步骤是：取少量溴乙烷于试管中，加入NaOH溶液，加热煮沸一段时间，冷却，________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

    A. 92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

    B. 71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA

    C. 0．5mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为NA

    D. 1 mol Mg与足量的O2或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列由乙烯推测丙烯的结构或性质中，正确的是

    A. 分子中所有原子都在同一平面上 B. 不能发生氧化反应

    C. 与HCl加成只生成一种产物 D. 能发生加聚反应

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