练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （20分）现用质量分数为98%.密度为1.84 g/ml的浓硫酸来配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供选择的仪器如下；①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙请回答下列问题。
    （1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有­             （填序号）
    （2）经计算，需浓硫酸的体积为             。现有①10ml.②50ml.③100ml三种规格的量筒，你选用的量筒是­         （填序号）
    （3）将浓硫酸稀释后，冷却片刻，随后全部转移到       ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒       ，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻线       处。改用        滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签。
    (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
    A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________；
    B、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________；
    C、定容时仰视溶液的凹液面_________________；
    （20分，每空2分）
    （1）②⑦⑧
    （2）5.4ml  ①
    (3)   500    引流  1~~2cm 胶头滴管
    (4) 无影响，偏低，偏低
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：
    ①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤。
    ②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。
    ③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬。
    ④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。
    ⑤  ▲ 。
    ⑥  ▲ 。
    ⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。
    ⑧用少量乙醇洗涤并凉干。
    （1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生： ▲  。
    （2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是：  ▲ 。
    （3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp= 2.64×10?39）。下列说法正确的是  ▲ （选填序号）。

    a．FeOOH中铁为+2价
    b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10?29
    c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O
    d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1.2～1.8
    （4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：  ▲ 。
    （5）补充上述步骤⑤和⑥（可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究性学习小组对氨气制法和性质进行如下设计：
    ⑴下面是该小组同学提出实验室制备氨气的几种方案
    A．硝酸铵固体和氢氧化钙固体混合加热B．加热氯化铵固体
    C．氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热D．将浓硫酸滴入浓氨水中
    你认为可行的是     （填字母,多选不给分），
    该反应的化学方程式                             
    ⑵该小组同学把1 mol O2和NH3的混合气体导入密闭容器中，在催化剂的作用下加热，使之充分反应，恢复到常温常压下。若整个容器中的反应随着氧气的量的增加而发生如下两个反应：
    4NH3 + 5O2  4NO + 6H20；4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3设原混合气体中有x mol O2，最后容器中生成y mol HNO3，再向容器中注入一定量的H2O，得到溶液。
    ①向溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，y =          （用x的代数式表示，下同）
    x的取值范围                          ，
    ②容器中有不溶与水的气体，此气体在空气中变为红棕色，向溶液中滴入石蕊，溶液呈红色，y =                ，x的取值范围                

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (13分)摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂。某研究性学习小组用下图所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：

    (1)   用30％的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈等）混合、煮沸，以除去铁屑表面油污，然后冷却、洗涤、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中，废铁屑放入②中。
    (2)   利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞           ，打开活塞     （填字母）。向容器①中通人氢气的目的是                                                                  。
    待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞           ，打开活塞         ②中继续产生的氢气会将      （填①、②或③，后同）容器中的溶液压入①                                                                                                   容器，在常温下放置一段时间，混合溶液底部将结晶析出硫酸亚铁铵。
    (3)   为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定。
    ①试配平反应的离子方程式：

    ②滴定时，将KMnO4溶液装在       （酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为                                                               。
    （4）装KMnO4滴定管用蒸馏水润洗后，未用KMnO4液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）      。
    （5）观察装KMnO4滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视则结果会导致测得的Fe2＋溶液浓度测定值          （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）实验室用如图所示装置制取并收集NO，请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是                                    。
    （2）写出A中反应的化学方程式                                              ，其中HNO3表现的性质是                 ，当有4molHNO3被还原时该反应中转移电子总数为                  。
    （3）装置B的作用是                                                               
                                           ；
    （4）A中产生的现象有                                                                                                                                                                                               。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥．纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

    （1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式：             。
    （2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是        ___；
    装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放___________。
    （3）实验开始后，先   a    b(填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再    a    b，换好集气瓶后,继续收集氯气
    （4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是（填序号）      。
    A．氧化钠溶液           B．浓硫酸      C．水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥试管 ⑦药匙
    ⑴ 配制时，必须使用的仪器有___                                      （填代号），
    还缺少的仪器是__                       ___   。
    ⑵ 实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：    　    　  、　 　       　　 。
    ⑶ 配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却.其正确的操作顺序为                                    。
    ⑷ 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）
    ①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响__________        。
    ②某同学观察液面的情况如下图所示，则所配置的溶液的浓度______________。
    ⑸ 取出其中50ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为____________                                ________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）根据下列实验装置图回答（装置用代号表示）

    ①实验室制氧气时，应选用的发生装置是    ；制氢气时应选用的发生装置是     ，制二氧化碳时应选用的发生装置是     ，检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是           。
    ②用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制成的气体通入硝酸银，有白色沉淀，说明氢气中含有（写化学式）      ，反应方程式为                   ，若要制出纯净的氢气，除发生装置外还应选用的一种装置是     ；该装置中药品的作用是         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水处理技术在生产、生活中应用广泛。
    （1）含有较多          离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式
    为             （写出一个即可）。
    （2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过
           （填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是           。
    （3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为          。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是         。
    （4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的               。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案