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    铅蓄电池是最常用的化学电源，它在放电、充电时的电池反应为：

    试回答：

    （1）铅蓄电池负极的电极材料是_______。

    （2）工作时铅蓄电池正极的电极反应是___________。

    （3）铅蓄电池工作过程中，电解质溶液的密度会_______(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH________。

    （4）该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应是___________。

    （5）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8L，电解前硫酸溶液浓度为4.5mol.L-1，当制得26.88LCl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）________ mol.L-1。

     

    【答案】

    （1）Pb (或铅)

    （2）PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－= PbSO4＋2H2O 

    （3）减小、增大

    （4）PbSO4＋2H2O—2e－= PbO2＋4H＋＋SO42－

    （5）1.5mol.L-1

    【解析】

    试题分析：（1）铅蓄电池负极是失电子的一极，正极是得电子的一极，根据原电池总反应可判断其电极材料是Pb (或铅)。

    （2）电池正极的电极反应是PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－= PbSO4＋2H2O 。

    （3）根据总电极反应，由于硫酸溶液浓度减小，故电解质溶液的密度会减小。pH_增大。

    （4）该铅蓄电池在充电时外界电源与原电池的正极相连，阳极的电极发生的反应氧化反应即失电子，电极反应为PbSO4＋2H2O—2e－= PbO2＋4H＋＋SO42－ 。

    （5）电解前铅蓄电池中硫酸溶液的物质的量为3.6mol.，26.88LCl2时（指在标准状况下）物质的量为1.2mol,转移电子的物质的量是2.4mol。根据电子守恒，消耗硫酸2.4mol,硫酸还剩下1.2mol，因此电解后电池中硫酸溶液的浓度为1.2/0.8=1.5 mol.L-1。

    考点：本题考查了电化学原理及其运用。

     

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    （2013?朝阳区二模）铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下．发生反应的化学方程式为：
    Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
    放电
    充电
     2PbSO4（s）+2H2O（l）下列说法不正确的是（　　）

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    铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为：

    Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq)  2PbSO4(s) + 2H2O(l)

    下列说法不正确的是

    A．放电时，正极反应为：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)

    B．充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接

    C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接

    D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2 mol O2产生时，消耗8 mol H2SO4

     

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    科目：高中化学 来源：北京期中题 题型：填空题

    铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO2，电解质是H2SO4溶液。
    （1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e-==PbSO4 + 2H2O 该电极是
    ______（填“正极”或“负极”）。另一个电极的反应为_________。
    （2）铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为_______________________。
    （3）若使用铅蓄电池做电源，电解CuCl2溶液。已知CuCl2溶液足量，电解使用的电极为惰性电极。若在阳极上析出气体体积为44.8 L（标准状况下），则铅蓄电池中参加反应的H2SO4质量为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）最新研制的一种新型乙醇电池示意图如右，

    电池的两极分别充入乙醇和氧气，用酸类离子作溶剂。则电池工作时          （选填a或b）为负极，b极的电极反应式为       ______________    

    （2）欲在某镀件上镀银，将银片和待镀镀件分别做两极，插入加入电镀液（含AgNO3溶液）的大烧杯中。其中待镀的镀件做  _______    极。接通直流电源后几分钟，就看到镀件的表面镀上了一层银。银电极发生    _____________    反应。

    （3）铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO2，电解质是H2SO 4溶液。

    ① 铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：

    PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- === PbSO4 + 2H2O

    另一个电极的反应为                              

    ② 铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为                                 

    ③若使用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解足量CuCl2溶液。若在阳极上析出气体体积为44.8 L（标准状况下），则阴极质量变化________________    ，铅蓄电池中参加反应的H2SO 4的物质的量为          

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