Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，参照元素A~I在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C	D
3	E		F	G		H	I
4							K

（1）D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。

（2）E2D2的电子式为：______________，GD2形成晶体的类型为：___________________。

（3）将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是______________。

（4）设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。

可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。

请完成实验报告单：

实验内容	现象
步骤一：试管1：取少量氯水； 试管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。	试管2中的现象是：_________________
步骤二：分别向试管1、试管2中加少量 ______________(填试剂)，振荡。	试管2中的现象是__________________
①试管1的作用是____________________。 试管2中反应的离子方程式为：___________，此实验的结论是_________________。

Answer 1

【答案】 r(S2-)>r(O2-)>r(Na+) 原子晶体 3SO2+ 2H2O +2NO3—4H++3SO42—+2NO↑, 无色溶液变黄 CCl4 溶液分层，下层橙色 对比实验 Cl2+ 2Br—＝2Cl—+Br2 Cl的非金属性比Br强

【解析】根据元素在周期表中的位置可知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，F为Al，G为Si，H为S，I为Cl，K为Br。

(1)一般而言，离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序为r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)，故答案为：r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)；

(2)过氧化钠的电子式为，二氧化硅形成晶体为原子晶体，故答案为：；原子晶体；

(3)将一定量SO2通入足量稀硝酸溶液中发生氧化还原反应生成一氧化氮和硫酸，反应的离子方程式为3SO2+ 2H2O +2NO3—4H++3SO42—+2NO↑，故答案为：3SO2+ 2H2O +2NO3—4H++3SO42—+2NO↑；

(4)设计实验探究Cl、Br两种元素非金属性的相对强弱。取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。氯气将溴化钠氧化生成溴水，溶液变成黄色，反应的离子方程式为Cl2+ 2Br—＝2Cl—+Br2；分别向氯水、滴加少量氯水后的NaBr溶液中加少量四氯化碳，振荡，两溶液均分层，但氯水中的四氯化碳无明显现象，滴加少量氯水后的NaBr溶液中的四氯化碳层变成橙色，在上述实验中，试管1起到对比实验的作用，通过上述实验可知，Cl的非金属性比Br强，故答案为：无色溶液变黄；CCl4；溶液分层，下层橙色；对比实验； Cl2+ 2Br—＝2Cl—+Br2；Cl的非金属性比Br强。