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    在体积和温度不变的密闭容器中充入1mol H2O蒸气和足量铁粉，建立平衡

    3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）之后，测得H2O蒸气的分解率为x%，浓度为c1mol／L。若再充人1mol H2O蒸气，建立新的平衡后．又测得H2O蒸气的分解率为y%，浓度为C2 mol／L。则下列关系正确的是

          A．x>y，c1>c2    B．x<y，c1<c2        C．x=y，c1 =c2      D．x=y，c1<c2

     

    【答案】

    D

    【解析】因为反应前后体积不变，且反应物和生成物均只有一种气体，所以不论冲入多少水蒸气，都相当于是增大体系的压强，但平衡不移动，即分解率不变。由于容器容积不变，所以其浓度会增大。答案是D。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南京三模）一氧化碳是一种重要的化工原料．
    （1）高炉炼铁中发生的反应之一是：FeO（s）+CO（g）
     加热 
    .
     
    Fe（s）+CO2（g），△H=-1kJ/mol．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此时该反应
    A
    A
    ．
    A．向正反应向向进行      B．处于平衡状态      C．向逆反应方向进行
    （2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去．在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：
    CO（g）+H2O（g）
      △  
    .
     
     CO2（g）+H2（g）    K=1.0，若平衡时n（H2O）/n（CO）=1，则CO转化为CO2的转化率为
    50.0%
    50.0%
    ．
    （3）用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛：CO+2H2→CH3OH，CO+CH3OH→HCOOCH3已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52tCO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一氧化碳是一种重要的化工原料。

    （1）高炉炼铁中发生的反应之一是：

    FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO2(g)  △H=-1kJ/mol。

    温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将       

    （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO2）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应         .

    A．向正反应向向进行      B．处于平衡状态      C．向逆反应方向进行

    （2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：

    CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)   K=1.0

    若平衡时n(H2O)/n(CO)=1，则CO转化为CO2的转化率为         。

    （3）用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛：

    CO+2H2→CH3OH                      CO+CH3OH→HCOOCH2

    已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省南京市高三第三次模拟考试 题型：填空题

    （10分）一氧化碳是一种重要的化工原料。
    （1）高炉炼铁中发生的反应之一是：
    FeO(s)+CO(g)        Fe(s)+CO2(g)  △H=-1kJ/mol。
    温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将      
    （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO2）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应        .
    A．向正反应向向进行      B．处于平衡状态      C．向逆反应方向进行
    （2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：W ww.k s5u.co m
    CO(g)+H2O(g)          CO2(g)+H2(g)    K=1.0
    若平衡时n(H2O)/n(CO)=1，则CO转化为CO2的转化率为        。
    （3）用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛：
    CO+2H2→CH3OH
    CO+CH3OH→HCOOCH2
    已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省高三上学期期末模拟化学试卷 题型：填空题

    一氧化碳是一种重要的化工原料。

    （1）高炉炼铁中发生的反应之一是：

    FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO2(g)   △H=-1kJ/mol。

    温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将       

    （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO2）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应         .

    A．向正反应向向进行      B．处于平衡状态      C．向逆反应方向进行

    （2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：

    CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)    K=1.0

    若平衡时n(H2O)/n(CO)=1，则CO转化为CO2的转化率为         。

    （3）用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛：

    CO+2H2→CH3OH                      CO+CH3OH→HCOOCH2

    已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究和开发CO2 和CO的创新利用是环境保护和资源利用

    的双赢的课题。

    I.CO可用于合成甲醇。在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密

    闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇;

    平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如下图:

     (1)100℃时，该反应的平衡常数:

      K=          ；(用a、b的代数式表

      示)。若一个可逆反应的平衡常数K值

    很  大，对此反应的说法正确的是:

                     (填序号)

      A.该反应使用催化剂意义不大;

      B.该反应发生将在很短时间内完成;

      C. 该反应达到平衡时至少有一种反应物

    百分含量很小；

    D.反应物的转化率一定高:

    (2)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时

       CO转化率        (填“增大”，“不变”或“减小”，下同)平衡常数：          。

     (3)在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反应生成CH3OH

       (g)，达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强          倍。

    11.某温度条件下，若将CO2(g)和H2（g）以体积比1:4混合，在适当压强和催化剂

      作用下可制得甲烷，己知：

     

      则和反应生成液态水的热化学方程式为:

                                                                   。

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