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    Ⅰ．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片放入U形管作原电池的两极，测得图1所示原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

    （1）0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是________。溶液中的H＋向________（填“正”或“负”）极移动。

    （2）t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是________。

    Ⅱ．下图所示电化学装置中，a为足量的电解质溶液，X、Y是两块电极板。

    请回答：

    （3）若X、Y都是石墨电极，a是含有酚酞的饱和NaCl溶液，则在X电极附近观察到的现象是________，检验Y电极上反应产物的化学方法及实验现象是________，电解池总反应的离子方程式为________。

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    下列物质互为同分异构体的一组是

    A. 白磷和红磷 B. H2O和H2O2 C. 1H和2H D. CH3CH2OH和CH3OCH3

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    下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是

    A. Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32- B. Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-

    C. Na+、S2-、OH-、K+、Cl－ D. HCO3-、H+、Na+、Ca2+、SO32-

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    在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0。下列有关说法不正确的是

    A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

    B. 平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g)，逆反应速率减小

    C. 平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

    D. 其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省漳州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH1

    2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)ΔH2

    H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH3 2S(g)===S2(g)ΔH4

    则ΔH4的正确表达式为

    A. ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B. ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

    C. ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D. ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省张家口市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用三室式电解池（装置结构如图所示，电极均为惰性电极）可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠。下列叙述正确的是

    A. a气体为氢气，b气体为氧气

    B. A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液

    C. 通电后中问隔室的SO42－向阴极迁移，阳极区溶液的pH增大

    D. 该电解反应的方程式为2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省张家口市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX（g）＋nY（g）pZ（g）ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。

    容器体积/L

    c(Y)/(mol·L-1)

    温度/℃

    1

    2

    3

    100

    1.00

    0.75

    0.53

    200

    1.20

    0.90

    0.63

    300

    1.30

    1.00

    0.70

    下列说法不正确的是

    A. m＋n＞p

    B. Q＜0

    C. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

    D. 温度不变，压强增大，Y的质量分数增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省张家口市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手（以SiO2为例）：

    （1）从物质类别角度分析可能具有的通性，如酸性、碱性等。

    SiO2属于________氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因可用离子方程式表示为________。

    （2）从核心元素化合价角度分析可能具有的氧化性、还原性。

    据SiO2中Si元素的价态可推知SiO2________（填字母）：

    A．只有还原性 B．只有氧化性 C．既有还原性又有氧化性。

    工业上用石英砂和焦炭混合高温制取含少量杂质的粗硅，写出该反应的化学方程式________。

    （3）从其他角度认识可能具有的特性。

    SiO2能与唯一的酸________（填物质名称）反应，工艺上常利用该反应________（填一种用途）。

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省名校高三下学期联考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    芳香醛广泛存在于植物中，这类物质性质活泼，是合成染料、香料及药品的重要中间体，具有较大的工业价值。

    已知:①芳香醛在碱作用下,可以发生自身氧化还原反应，生成相应的醇和羧酸。

    ②不饱和碳碳键上连有羟基不稳定。

    ③化合物A、B、C、D、E、F之间的转化关系如图36所示。其中，化合物A含有醛基， E和F是同分异构体，F能与金属钠反应放出氢气。A生成F的过程中，A物质间只有醛基参与反应，经红外光谱分析，F物质中含有两种常见的含氧官能团。

    根据题目描述的信息，请你回答下列问题：

    (1)写出C和D生成E的反应方程式：__________________________________________ 。

    (2)A生成B和C的反应是_______，C和D生成E的反应是_________。

    ①.氧化反应    ②.加成反应    ③.消去反应   ④.酯化反应    ⑤.还原反应

    (3)F结构简式是：______________________________________ 。

    (4)F不可能发生的反应有_______。

    ①.氧化反应    .加成反应    ③.消去反应   ④.酯化反应     ⑤.还原反应

    (5)G物质是A物质的同系物，分子式是C9H10O。G物质苯环上含有两个取代基是与A含有相同官能团的同分异构体共用________种，写出其中一种的结构简式___________。

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