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    现有100 g　5.3％的碳酸钠溶液和100 g　2.74％的稀盐酸：(1)将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中，(2)将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，则两种操作所产生的气体质量关系为

    A．

    均是1.65 g

    B．

    均是1.49 g

    C．

    (1)＞(2)

    D．

    (2)＞(1)

    答案：C
    解析：

    100 g　5.3％的碳酸钠溶液中含碳酸钠的物质的量为100 g×5.3％/106 g·mol－1＝0.05 mol，100 g　2.74％的稀盐酸中含氯化氢的物质的量为100 g×2.74％/36.5 g·mol－1＝0.075 mol，由此可知碳酸钠与盐酸反应，碳酸钠过量，所以将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中比将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中放出气体多．


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    科目：高中化学 来源：广东省广州六中2010－2011学年高一上学期第一次月考化学试题 题型：013

    现有烧杯、试管、量筒、玻璃棒、带铁圈铁夹的铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、药匙、带导管的橡皮塞和天平(所需化学药品任选)，不能完成的实验是

    [　　]

    A．

    制取氧气

    B．

    粗盐提纯

    C．

    制取二氧化碳

    D．

    用氯化钠晶体配制100 g　5％的氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    　　实验室临时需要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液．已知CO2气体在通入NaOH溶液时极易因其过量而生成NaHCO3，且无明显现象．

    　　实验时可供选择的试剂有：①未知浓度的NaOH溶液；②37%盐酸；③40%硫酸；④14%盐酸；⑤大理石；⑥K2CO3固体．

    　　实验室现有如下仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、乳胶管、玻璃导管、玻璃棒、分液漏斗．

    　　下表所列为有关物质在常温时溶解度(g/100 g水)：

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaCl

    Na2SO4

    NaHSO4

    NaOH

    15.9

    8.40

    35.8

    35.5

    20.0

    40.0

    　　(1)本实验应选用的仪器，除启普发生器、乳胶管、玻璃导管外，还应有______________．

    　　(2)为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的药品除①外，还应需要_____________．

    　　(3)简要叙述实验步骤，直到制得纯Na2CO3溶液(仪器安装不必叙述)．

    　　①量取两份相同体积的NaOH溶液；②_______________________________；③______

    _______________________________．

    　　(4)根据给出的溶解度数据，若保证在配制过程中不析出晶体，所用NaOH溶液中含有NaOH的质量分数的最大值是多少(写出计算步骤和必要的文字说明)．

     

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    科目：高中化学 来源：连州中学2008届高三化学第二轮复习实验题训练 题型：058

    含氮废水进入水体后而对环境造成的污染越来越严重，对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题．

    (1)环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染．其反应的离子方程式是：6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH－．又有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．

    写出镁和含NO3－的废水反应的离子方程式_______________________．

    (2)水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染程度的标志之一．检测水中的NO2－可用目视比色法(比较溶液颜色深浅度以测定所含有色物质浓度的方法)，检测步骤如下：

    步骤一：配制标准溶液：称取0.69 g　NaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1 L得溶液A，移取5 mL溶液A，稀释至1 L，得溶液B．

    步骤二：配制标准色阶：取6只规格为10 mL的比色管(即质地、大小、厚薄相同且具有塞的平底试管)，分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10 mL，再加入少许(约0.30 g)氨基苯磺酸粉末，实验结果如下表所示．

    步骤三：取10 mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比．

    ①利用步骤三在野外检测水样污染程度的优点是________．

    ②步骤二中设计色阶序号1的作用是________．

    ③如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是________．

    (3)现有含NH3为3.4 mg　L－1的废水150 m3(密度为1g·cm－3)，可采用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：

    2O2＋NH3NO3－＋H+＋H2O　6NO3－＋6H+＋5CH3OH3N2↑＋5CO2↑＋13H2O

    若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇________g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室临时需要用NaOH溶液和CO2来制取Na2CO3溶液。已知CO2气体在通入NaOH溶液时极易因其过量而生成NaHCO3,且无明显现象。实验室可供选择的试剂有：①未知浓度的NaOH溶液　②37%盐酸　③40%硫酸　④14%盐酸　⑤大理石　⑥K2CO3固体　?⑦Cu2(OH)2CO3粉末

        实验室现有如下仪器：铁架台，试管，量筒，烧杯，胶头滴管，单孔橡皮塞，玻璃导管，分液漏斗。

        下表所列为有关物质在常温时的溶解度（g/100 g水）：

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaCl

    Na2SO4

    NaHSO4

    NaOH

    15.9

    8.40

    35.8

    35.5

    20.0

    40.0

    (1)本实验应选用的仪器，除试管、胶头滴管、单孔橡皮管、玻璃导管外，还应有_____________。

    （2）为了制取Na2CO3溶液，应选用合理的药品，除①外，还需要：___________________。

    （3）为了制得只含Na2CO3溶质的溶液，请你设计一个实验方案（仪器安装不必叙述）_______________________________________________________________________________。

    （4）根据给出的溶解度数据和上述实验方案，若保证在配制过程中不析出晶体，所用NaOH溶液中含NaOH溶质的质量分数的最大值是________________________________________。

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