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    在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是（　　）

    A．0.01mol/L CH3COOH B．0.01mol/L HNO3

    C．pH＝2的H2SO4溶液 D．pH＝2的CH3COOH溶液

     

    D

    【解析】

    试题分析：加入10mL pH=2的硫酸，恰好反应生成硫酸钠，溶液呈中性，故C错误；加入0.01 mol?L﹣1的 CH3COOH，生成乙酸钠，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故A错误；pH=2的醋酸浓度比pH=12的NaOH溶液大，反应后醋酸过量，溶液呈酸性，故D正确；加入0.01 mol?L﹣1的硝酸，恰好反应生成硝酸钠，溶液呈中性，故B错误。故选：D。

    考点：本题考查酸碱混合的定性判断和计算。

     

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    A．c(H+)随着温度升高而降低 B．在35℃时，c(H+)＞c(OH-)

    C．蒸馏水中通HCl， Kw增大 D．水的电离为吸热过程

     

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    A．①④ B．③④ C．②③ D．①②

     

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    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    Ka＝1.8×10－5

    Kal＝4.3×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    Ka＝3.0×10－8

     

    回答下列问题：

    （1）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液；a．CH3COONa    b．Na2CO3       c．NaClO   d．NaHCO3

    pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。

    （2）常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是   。

    A．c(H＋ )

    B．c(H＋)/c(CH3COOH)

    C．c(H＋)·c(OH－)

    D．c(OH－)/c(H＋)

    E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

    （3）体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则同温度时HX的电离平衡常数_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝       mol·L－1(填精确值)。

    （5）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 0.75mol·L－1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西赣州市高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4 mol/(L·min)

    B．若使容器变为1 L，则C的物质的量一定增大

    C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x＝Q

    D．若向容器中再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

     

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    ①天然气 ② 生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能

    A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

     

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    ①向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；

    ②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。

    试回答以下问题：

    （1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之 ；

    （2）操作①过程中，C1棒上发生的电极反应式为： ，操作②过程中C2棒上发生的电极反应式为： 。

     

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    A．小于1纳米 B．1到100纳米 C．大于100纳米 D．10到100纳米

     

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