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    【题目】下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（ ）
    A.HCl→Cl2
    B.MnO4→Mn2+
    C.SO3→SO42﹣
    D.CO2→CO

    【答案】A
    【解析】解：A．HCl→Cl2中，Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A选；
    B．KMnO4→Mn2+中，Mn元素的化合价降低，加还原剂，故B不选；
    C．SO3→SO42﹣中，S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选；
    D．CO2→CO中，C元素的化合价降低，加还原剂，故D不选；
    故选A．
    加入适当氧化剂，则选项中为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．

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    A. 蔗糖 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 葡萄糖

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    【题目】某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是

    A．A为电源正极

    B．阴极区附近溶液pH降低

    C．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O72－被还原

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    【题目】硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100℃～110℃时分解，常用作定量分析中的标准试剂。某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究——制备硫酸亚铁铵并检验其纯度，过程如下:

    I.制备硫酸亚铁铵

    请回答下列问题：

    (1)步骤l的作用是_________。（用离子方程式及必要的文字说明）；

    (2)步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是_______________；

    II.测定硫酸亚铁铵的纯度

    称取mg实验室制备的硫酸亚铁铵样品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亚铁按溶液，用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，再重复滴定两次。

    (3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的好处是___________________；

    (4)滴定时发生反应的离子方程式为___________________；

    (5)滴定终点时的现象为 ___________________；

    (6)三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为VmL，则硫酸亚铁铵样品的纯度为__________；

    (7)化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，目前处理氮氧化物污染的方法有多种,请你帮助他们设计一种检测方案________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是

    A. 对应简单离子半径：W>X

    B. 对应气态氢化物的稳定性：Y<Z

    C. 化合物XZW既含离子键，又含共价键

    D. Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将一定量的A、B气体充入密闭容器，发生反应：A(g)+B(g)xC(？)+3D(？)。反应平衡后，改变影响平衡的一个条件，物质A的浓度变化如下图所示。下列有关说法正确的是

    A．x=2，C为气态，D可能为气态也可能为非气态

    B．改变的条件可能是使用了催化剂

    C．其他条件不变，若向容器中加入少量C，A的平衡转化率不变

    D．该反应的化学平衡常数K=[c(C)]2/c(A) ·c(B)，且温度升高，K值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%,其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

    方法一:用质谱法分析得知A的质谱图如下：

    方法二:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰,其面积之比为1∶2∶2∶3。如下图A。

    方法三:利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱,如下图B。

    图A 图B

    已知：A分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题。

    （1）分子中共有 种化学环境不同的氢原子。

    （2）A的分子式为 。

    （3）该物质属于哪一类有机物 。

    （4）A的分子中只含一个甲基的依据是 (填序号)。

    a．A的相对分子质量 b．A的分子式

    c．A的核磁共振氢谱图 d ．A分子的红外光谱图

    （5）A的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

    请回答下列问题：

    （1） 电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；

    （2） 银电极为电池的 极，发生的电极反应式为 ；X电极上发生的电极反应为______反应；（填“氧化”或“还原”）

    （3） 外电路中的电子 （填“流出”或“流向”）Ag电极。

    （4） 当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2)制取铜的操作流程如下：

    已知：Cu2O＋2H＋= Cu＋Cu2＋＋H2O

    （1）实验操作Ⅰ的名称为 ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 (填仪器名称)。

    （2）滤液A中铁元素的存在形式为 (填离子符号)，生成该离子的离子方程式为 ，检验滤液A中存在该离子的试剂为 (填试剂名称)。

    （3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 。

    （4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝ 。

    （5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是 (填代号)。

    a．电能全部转化为化学能

    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

    c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小

    d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系

    （6）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→ →过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，说出主要操作方法，不必描述操作过程的细节)

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