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11.9g金属锡(Sn)跟100mL12mol·L-1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L-1,溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收,消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是

A.SnO2·4H2OB.Sn(NO3)4
C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

A

解析试题分析:
nHNO3=0.1*12=1.2(mol)  c(H+)与C(NO3-)共存,C余HNO3=0.1*8=0.8(mol)
被还原的硝酸为1.2-0.8=0.4 (mol)
产生的气体全部被氢氧化钠溶液: 2NO2————2NaOH
2
0.4
硝酸的化合价降低:HNO3(N:+5)------ NO2(N:+4)
1                  1
0.4                0.4
硝酸的化合价降低=金属锡化合价升高数 n锡=11.9/119=0.1(mol)共化合价升高0.4 mol,锡被氧化为+4,
由前面知没有与锡结合的硝酸根,所以锡以氧化物的形式存在SnO2·4H2O,选A。
考点:考查化学计算等相关知识。

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