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    下列各组离子在碱性溶液中能够大量共存的是          

    A．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－           B．K＋、NH4＋、Cl－、AlO2－ 

    C．Cu2＋、Ca2＋、Br－、I－             D．Ba2＋、K＋、Cl－、 I－

    D
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    科目：高中化学 来源：辽宁省模拟题 题型：实验题

    含铜物质是化学中的重要试剂。例如利用新制氢氧化铜验证葡萄糖的还原性。
    （一）新制氢氧化铜悬浊液的配制与应用：
    （1）实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的________溶液2mL，滴入2%的
    _________溶液4~6滴（以上选填“硫酸铜”或“氢氧化钠”），振荡即成。这样操作的目的_______________________________________________。
    （2）下列各组物质的溶液仅用新制的氢氧化铜悬浊液（必要时可以加热）不能检验出来的是______。 A．HCOOCH3，C6H5COOH，C6H5CH2OH
    B．NaHSO4，BaCl2，Na2CO3，酚酞
    C．HCOOH，HCOONa，HCOOCH2CH3
    D．葡萄糖，CH2OHCHOHCH2OH
    （二）下列是四个研究性学习小组分别从不同层面开展研究性学习活动：
    （3）研究性学习小组甲为了探究新制氢氧化铜与久置氢氧化铜氧化性的差异性，利用乙醛作还原剂，他们设计的方案是：取编号为X、Y的两支试管，分别装入一定量的新制氢氧化铜悬浊液和氢氧化铜沉淀，再分别加入3mL乙醛溶液，同时用水浴加热几分钟，结果X试管里出现砖红色沉淀，而Y试管出现黑色。你认为可能的原因是_____________________________________________________________。
    （4）研究性学习小组乙对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是Cu2O。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：
    提出猜想：__________________________________________。
    查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物；
    ②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；
    ③在空气中灼烧Cu2O会生成CuO。
    设计方案：
    方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
    方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。
    方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为b g，比较a，b关系。
    方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。
    你认为合理的方案是_____________。
    （5）研究性学习小组丙，设计新方案，装置如图所示。你认为要测定红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量：____________________________。
    ①通入氢气的体积；②反应前，红色沉淀和硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体和硬质试管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量。
    （6）研究性学习小组丁上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。“变废为宝”符合绿色化学要求，因此他们想收集上述红色沉淀以制备化学试剂--蓝矾。
    请你帮助他们设计一个实验方案：_________________________________________________________

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