练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】关于Na2O、Na2O2的叙述正确的是

    A. 都是白色固体 B. 都是碱性氧化物

    C. 都能和水反应形成强碱溶液 D. 都是强氧化剂

    【答案】C

    【解析】A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；B、因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误；C、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，均能形成强碱溶液，故C正确；D、氧化钠中氧元素的化合价是-2价，过氧化钠中氧元素的化合价是-1价，过氧化钠具有氧化性，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图．下列分析正确的是（ ）

    A.稀硫酸的浓度为0.1mol/L
    B.C点溶液pH=14﹣a
    C.E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    D.B到D,D到F所加氨水体积一定相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有25 ℃时0.1 mol·L-1的氨水，请回答以下问题：

    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________；所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“＝”），用离子方程式表示其原因：__________;所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。

    （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a moL.L-1，则c(SO42-)为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示．
    已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2；②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2﹣都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+ ．
    请按要求回答下列问题：
    （1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡．则X为 ， 上述操作的作用是 ．
    （2）B中观察到的主要现象是 ．
    （3）A中盛装浓HNO3的仪器名称为 ， A装置中反应的化学方程式为 ．
    （4）D装置中反应的离子方程式为 ．
    （5）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和 ． 为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为 ．
    （6）利用改进后的装置，将3.12g Na2O2完全转化成为NaNO2 ， 理论上至少需要木炭g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    可能用到的有关数据如下：

    相对分子质量

    密度（g/cm3）

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.9618

    161

    微溶于水

    环己烯

    82

    0.8102

    83

    难溶于水

    合成反应：
    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
    分离提纯：
    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
    回答下列问题：
    （1）装置a的名称是 ．
    （2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．
    A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
    （3）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．
    （4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 ．
    （5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有　ABE　（填正确答案标号）．
    A圆底烧瓶 B温度计 C漏斗 D玻璃棒 E接收器
    （6）本实验所得到的环己烯产率是 ． （保留两位有效数字）
    （注：产率= ×100%）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）

    A. 元素原子半径大小呈周期性变化

    B. 元素原子量依次递增

    C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化

    D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

    A. 肯定有SO2和NO B. 肯定没有Cl2和NO2　，可能有O2

    C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
    A.不能发生银镜发应
    B.1mol 该物质最多可与2molBr2反应
    C.1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应
    D.与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ）
    A.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量
    B.436kJ/mol是指断开1molH2 中的H﹣H键需要放出436kJ的能量
    C.431kJ/mol是指生成2molHCl中的H﹣Cl键需要放出431kJ的能量
    D.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案