模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法.对于反应2HBr(g)H2.下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是A． B． C． D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于反应2HBr（g）H2（g）＋Br2（g），下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是

A． B． C． D．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：推断题

4．有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一种．已知：
①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．
请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质是AgCl．（填化学式）
（2）A是Na₂CO₃，B是HCl．（填化学式）
（3）D与E反应的离子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏卫一高一上10月月考化学a卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L水的物质的量为1摩尔

B．常温常压下，32g O3气体物质的量为1摩尔

C．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×1023

D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽师大附中高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

下列各组热化学方程式中ΔH1小于ΔH2的是

（1）S（s）＋O2（g）===SO2（g），ΔH1

S（g）＋O2（g）===SO2（g），ΔH2

（2）CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l），ΔH1

CH4（g）＋1.5O2（g）===CO（g）＋2H2O（g），ΔH2

（3）4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s），ΔH1

4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s），ΔH2

（4）放热反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH1

CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）ΔH2

A．只有（2） B．只有（2 ）（4）

C．只有（1）（2 ）（4） D．只有（2 ）（3）

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽师大附中高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，3 min后，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则这段时间内v（H2）为

A．0.2 mol/（L·min） B．0.6 mol/（L·min） C．0.1 mol/（L·min） D．0.3 mol/（L·min）

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

2．

已知下列数据：

物质	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g•cm^-3）
乙醇	-117.0	78.0	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸（98%）	-	338.0	1.84

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按下图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；
③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为在大试管中先加4mL乙醇，再缓慢加入1mL浓H₂SO₄，边加边振荡，待冷至室温后，再加4mL乙酸并摇匀写出制取乙酸乙酯的化学方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是防止反应物随生成物一起大量被蒸出来，导致原料损失及发生副反应
（4）分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）B．
A．P₂O₅ B．无水Na₂SO₄C．碱石灰 D．NaOH固体．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

9．

已知如表数据：

物质	2，4，6 熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm^-3
乙醇	-114	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.900
浓H₂SO₄		338	1.84

实验室制乙酸乙酯的主要装置如图1所示，主要步骤为：①在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照图1连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na₂CO₃溶液（加入1滴酚酞试液）上方2mm～3mm处，③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯．
请同学们回答下列问题：
（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是先加乙酸和乙醇各4mL，再缓缓加入1mL浓H₂SO₄，边加边振荡．
（2）写出该反应的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，浓H₂SO₄的作用是催化剂、吸水剂．
（3）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因与结论乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失．
（4）步骤④所观察到的现象是在浅红色Na₂CO₃溶液上层有约4cm厚的无色液体，振荡后Na₂CO₃溶液层红色变浅，有气泡，上层液体变薄，写出原因是上层是油层因为生成的乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，同时因为挥发出来的乙酸与碳酸钠反应，放出CO₂气体，所以有气泡出现
（5）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是分液漏斗，产物应从上口倒出，因为乙酸乙酯比水密度小．
（6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如图2甲、乙的装置（乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na₂CO₃溶液提取烧瓶中产物）．你认为乙装置合理，因为反应物能冷凝回流．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

6．铝氢化钠（ NaAIH₄）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如图所示．

（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
（2）AlCl₃与NaH反应时，需将AlCl₃溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末
上，此反应中NaH的转化率较低的原因是反应生成的氯化钠沉淀在氢化钠表面，阻止了氯化铝和氢化钠进一步反应．
（3）实验室利用如图装置制取无水AlC1₃．

①A中所盛装的试剂的名称高锰酸钾（或氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等）
②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是打开分液漏斗的活塞使A中发生反应，待D中充满黄绿色的气体时点燃酒精灯．
（4）改变A、B试管中和D中的试剂就可以用该装置制取NaH．最好将B试管中原来的饱和食盐水改为氢氧化钠溶液，如果操作不当，制得的NaH中可能含有Na、Na₂O₂杂质．
（5）现设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）．

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是乙（填编号）．铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是连续两次读数的氢气体积相等．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

7．某化学反应2A?B+D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L^-1）随反应时间（min）的变化情况如表．

实验序号	浓度 mol•L^-1 温度（℃）时间（ min）	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，10～20min内A的反应速率为0.013mol•L^-1•min^-1．
（2）实验2中，c₂=1.0，反应经20min时达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是使用了催化剂．
（3）设10～20min内实验3中A的反应速率为v₃，实验1中A的反应速率为v₁，则v₃＞（填“＞”、“=”或“＜”）v₁，且c₃＞（填“＞”、“=”或“＜”）1.0．

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