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    把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和NaOH完全反应时，其质量比为6∶5，则下列说法正确的是　(　　)

    A．反应后SO2有剩余

    B．溶液还可吸收SO2

    C．溶液中除OH-外，只存在一种阴离子

    D．溶液中溶质(正盐与酸式盐)的物质的量之比为1∶2

     

    B、D

    【解析】

    试题分析： SO2通入NaOH溶液可以发生如下反应：SO2+2NaOH(过量)====Na2SO3+H2O、SO2(过量)+NaOH====NaHSO3。当n(NaOH)∶n(SO2)=2∶1时，反应后生成Na2SO3，当n(NaOH)∶n(SO2)=1∶1时，反应后生成NaHSO3，当1∶1<n(NaOH)∶n(SO2)<2∶1时，反应后生成NaHSO3和Na2SO3。因为n(NaOH)∶n(SO2)=∶=4∶3，介于1∶1和1∶2之间，所以产物是NaHSO3和Na2SO3。反应物是SO2和OH-，生成物是S、HS和H2O，据此可以写出如下离子方程式3SO2+4OH-S+2HS+H2O。SO2和NaOH溶液都没有剩余，A选项错误；产物中有Na2SO3还可以继续吸收SO2：Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3，B选项正确；溶液中含有S、HS和OH-三种阴离子，C选项错误；根据方程式可以看出，n(S)∶n(HS)=1∶2，D选项正确。

    考点：二氧化硫的性质和作用

     

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    ①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32-；④可能含有I－

    A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④

     

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    （2）若反应后生成Al，则溶液中可能存在的离子有　　　　　　　，一定存在的离子有　 ，一定不存在的离子有　　　　　　　　　　，反应的离子方程式为　 。

     

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    　 ；

    若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是　　　　(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是　 。

    （2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是　　　　　　　　　　，分液漏斗中装的试剂是　　　　　　　　　，收集装置应选择　　　　(填装置序号)。证明氨气已收集满的操作是　　　　　　　　　　　　　　　。检验装置②的气密性的方法是　 。

     

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    A．②③　　　B．①③　　　C．①④　　　D．③④

     

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    A．还原作用 B．氧化作用

    C．催化作用 D．抑制作用

     

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    B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：　SO2+OH-====HS

    C．SO2气体通入溴水中：　SO2+Br2+H2O====2H++2Br-+S

    D．氢硫酸中通入氯气：　S2-+Cl2====S↓+2Cl-

     

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    _________________________________________________________________。

    （3）将C加入CuSO4溶液中，发生反应的化学方程式为　 。

     

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