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    【题目】下列反应一定能自发进行的是

    A.放热反应B.熵增加的反应

    C.熵增加的放热反应D.熵增加的吸热反应

    【答案】C

    【解析】

    根据G=H-TS，G＜0的反应能够自发进行。若H＜0，S＜0，G一定小于0，所以熵增加的放热反应一定能自发进行，故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业碳酸钠（纯度约为 98%）中常含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质．为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠，采取工艺流程如图所示：

    已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

    Ⅱ．有关物质的溶度积如下

    物质

    CaCO3

    MgCO3

    Ca(OH)2

    Mg(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp

    4.96×10﹣9

    6.82×10﹣6

    4.68×10﹣6

    5.61×10﹣12

    2.64×10﹣39

    （1）加入 NaOH 溶液主要为了除去 （填离子符号），发生反应的离子方程式为__________；“沉淀”的主要成份有________（填化学式）；向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加 NaOH 溶液，当两种沉淀共存且溶液的 pH=8 时， c(Mg2+)：c(Fe3+)=_________．

    （2）热的 Na2CO3 溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）__________．

    （3） “趁热过滤”时的温度应控制在____________．

    （4）已知：Na2CO310H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g） △H=+532.36kJmol﹣1

    Na2CO310H2O（s）=Na2CO3H2O（s）+9H2O（g） △H=+473.63kJmol﹣1

    写出 Na2CO3H2O 脱水反应的热化学方程式__________________．

    （5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用．请你分析实际生产中是否可行_______，其理由是___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A. 1mol/L Na2SO4溶液含有 2NA个Na+

    B. 1.7g H2O2 中含有的电子数为0.9NA

    C. 标准状况下，用H2O2制备11.2L 氧气共转移2NA个电子

    D. 等质量的N2和CO所含分子数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6 g，其中H2O的质量为10.8 g，则CO的质量是（ ）

    A. 2.8 g B. 1.4 g C. 5.6 g D. 在2.8 g和5.6 g之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

    A．取a克混合物充分加热，减重b克

    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

    D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A．非自发反应在任何条件下都不能实现

    B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

    C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

    D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：

    假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮

    假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠

    （1）小组甲同学设计实验如下：

    ①试管A中反应的化学方程式是 。

    ②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是 。

    ③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的方程式是 。

    （2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。

    查阅资料：① 2NO+Na2O2＝2NaNO2

    ②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O；

    ③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

    丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。

    ①B中观察到的主要现象是 ，F装置的作用是 。

    ②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是 。

    ③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、生产、环境等密切相关。下列叙述不正确的是

    A.有些卤代烃能破坏大气臭氧层

    B.福尔马林可用作食品的保鲜剂

    C.电解熔融的氯化镁可制得金属镁

    D.医疗上常用体积分数为75%的酒精溶液作消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法。下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号。请回答：

    （1）请将A、B、C、D填入相应的括号内。

    （ ）两种物质都是氧化物

    （ ）两种物质都是盐

    （ ）两种物质都不是电解质

    （2）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液5~6滴，继续加热，制得红褐色的胶体。

    ①以上反应的化学方程式为 。

    ②简述胶体制取成功的判断依据是 。

    ③向该胶体中逐滴加入稀硫酸，观察到：

    A．先出现红褐色沉淀，说明胶体发生 。

    B．随后红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式是 。

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