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    8．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（　　）
    A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
    B．按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量
    C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol
    D．若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L-1

    分析 A、电解精炼铜粗铜作阳极，精铜阴极，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液；
    B、当电解硝酸银溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上银离子放电生成银，根据转移电子、氧气、硝酸的关系式判断；
    C、根据“析出什么加入什么”的方法计算转移电子的物质的量；
    D、电解KCl和KNO3的混合液，阳极上氯离子放电生成氯气，2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上氢离子放电析出氢气，再结合两极上产生气体的物质的量计算氯离子的物质的量，并计算氯化铜的物质的量，根据物质的量浓度公式计算氯化铜溶液浓度．

    解答 解：A．电解精炼铜粗铜作阳极，精铜阴极，所以Y为粗铜、X为纯铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液，故A正确；
    B．硝酸银的电解方程式为：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+4HNO3+4Ag，根据方程式知，当转移4mol电子时生成1mol氧气，4mol硝酸，和图象吻合，故B正确；
    C．根据“析出什么加入什么”的方法知，电解硫酸铜溶液时，阴极上析出的是铜，根据原子守恒知，0.5mol的碳酸铜中铜元素的物质的量是0.5mol，阴极上的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，所以析出0.5mol铜需要转移电子的物质的量是1mol，故C错误；
    D．电解500 mL KCl和KNO3的混合液，阳极上氯离子放电生成氯气：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上氢离子放电析出氢气，两极均得到标准状况下11.2 L即0.5mol气体，所以溶液中氯离子的物质的量至少是1mol，浓度至少是：$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查电解原理，明确溶液中离子放电顺序是解本题关键，结合原子守恒、得失电子守恒来分析解答即可，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃时，几种银盐的Ksp及固体的颜色如表：
    AgClAg2CrO4Ag2SAgBrAgI
    颜色白色橘红色黑色淡黄色黄色
    Ksp1.8×10-101.1×10-126.0×10-507.7×10-138.5×10-16
    下列说法正确的是（　　）
    A．往Ag2S悬浊液中加入少量K2CrO4溶液，沉淀将由黑色变成橘红色
    B．反应2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）的平衡常数K=5.4×1029
    C．用AgNO3标准溶液测定溶液中的c（Cl-），可用K2CrO4或K2S溶液作指示剂
    D．在20mL浓度均为1.8×10-6mol•L-1的Cl-、Br-及I-的混合溶液中，逐滴（1滴约0.05mL）加入0.01mol•L-1的AgNO3溶液，可依次得到AgCl、AgBr和AgI沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．气态单质分子中一定存在共价键
    B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
    C．金属甲、乙各1mol均和足量的盐酸反应，甲比乙失电子多，说明甲的金属性比乙的金属性强
    D．原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质．实验步骤如图：

    （1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500mL 1mol•L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是500mL容量瓶，胶头滴管．
    （2）步骤②加入过量氯水的作用是将Fe2+全部氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）步骤④中一系列操作步骤为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为$\frac{70n}{m}$%．
    （5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是BC
    A．步骤③所加氨水量不足
    B．步骤④洗涤不充分
    C．步骤④灼烧不充分．
    （6）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1mol•L-1的硫酸溶液，过滤．取滤液加KSN溶液，若溶液变成红色，说明该补血剂已变质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于晶体的叙述中，不正确的是…（　　）
    A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子
    B．在氯化钠的晶体中，每个Na+或Cl-的周围都紧邻6个Cl-或Na+
    C．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围都紧邻8个Cl-，每个Cl-周围也紧邻8个Cs+
    D．在干冰的晶体中，每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是（　　）
    A．稀硝酸B．KSCN溶液C．溴水D．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．海带中提取碘的实验方法：
    ①称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净．
    ②将海带剪碎，用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中．
    ③用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却．
    ④将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10mL蒸馏水，搅拌，煮沸2～3min，使可溶物溶解，过滤．
    ⑤向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1mL H2O2溶液，观察现象．
    下列说法正确的是（　　）
    A．步骤①中也可以用水洗涤除去海带表面的附着物
    B．步骤④过滤操作需要两种玻璃仪器
    C．步骤⑤所得的溶液中加入淀粉可看到蓝色现象
    D．通过以上①～⑤步骤即可得到纯度高的I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．
    1，3，4-三甲基苯    		B．
    2-甲基氯丙烷    		C．
    2-丁醇    		D．
    2-甲基-3-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于卤代烃的说法中正确的是（　　）
    A．所有卤代烃都是难溶于水、密度比水小的液体
    B．所有卤代烃在常温下都是液体，且都是非电解质
    C．所有卤代烃都含有卤原子
    D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的

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