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    15．下列描述错误的是（　　）
    A．可以使用排水法收集氨气
    B．Na2O2既含有离子键，又含有非极性键
    C．金属元素从游离态变为化合态一定被氧化
    D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出

    分析 A．氨气极易溶于水，所以不能采用排水法收集；
    B．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键；
    C．金属元素从游离态变为化合态一定失电子；
    D．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠．

    解答 解：A．氨气极易溶于水，所以不能采用排水法收集，常温下氨气和空气不反应，且密度小于空气，所以可以采用向下排空气法收集，故A错误；
    B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性键，故B正确；
    C．金属元素从游离态变为化合态一定失电子，所以一定被氧化，故C正确；
    D．碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以导致碳酸氢钠溶液为过饱和溶液，有碳酸氢钠析出，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学键、气体收集、饱和溶液等知识点，为高频考点，明确物质结构及性质是解本题关键，知道常见气体收集方法与其密度、溶解性的关系，易错选项是D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．小麦秸秆在盐酸催化下水解，将其中纤维素转化为葡萄糖具有重要意义．
    （1）直接在麦田里焚烧小麦秸秆产生的环境问题有温室效应和雾霾．
    （2）根据图1，写出25℃时由CO2和H2O转化为葡萄糖溶液的热化学方程式：6CO2（aq）+6H2O（l）=C6H12O6（aq）+6O2（g）△H=-（a+b）kJ•mol-1．
    （3）图2是在一定浓度盐酸和不同温度时，纤维素水解液中葡萄糖的浓度与水解时间的曲线图．已知60℃以上，葡萄糖会发生降解反应．根据图2 回答问题：
    ①60℃时，0～30min内葡萄糖的平均速率v=0.033g•L-1•min-1．
    ②在60min时，温度越高葡萄糖的浓度越大，用化学反应原理解释其原因：温度越高，反应速率越快．
    ③90℃时，一定时间后葡萄糖浓度下降的原因是纤维素水解成葡萄糖的反应速率比葡萄糖降解的反应速率慢．
    （4）红外光谱分析仪是根据物质对红外线的吸收峰来确定物质结构的仪器．物质的结构不同，吸收峰所在的波数也不同．从图3可以分析，纤维素在水解前后物质结构没有显著改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化学是一门以实验为基础的学科．
    （1）下列描述正确的是ABD （填写序号）．
    A．金属钠通常保存在煤油中，防止因接触空气而变质
    B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水
    C．在从海带提取碘的实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯
    D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+
    E．检验Na2SO3固体是否被氧化的实验设计：取少量固体溶于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加足量的稀硝酸，若沉淀不溶解，可证明Na2SO3固体被氧化了
    （2）实验室中常用如图仪器制取、净化和收集气体．
    ①关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A装置气密性良好的现象是分液漏斗内液面高度保持不变（或液体不再滴下）
    ②实验室可利用A装置在加热条件下制取Cl2，写出该反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    ③若用B装置除去CO2中混有的HCl气体（气体从左侧长导气管口处通入），B中盛放试剂的名称为饱和碳酸氢钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaOH溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH-═HCO3-+H2O
    B．过量氢氧化钙与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    C．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe2O3+8H+═Fe2++Fe3++4H2O
    D．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2-+4H+═Al3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热的化学反应都是不自发反应
    B．中和反应都是放热反应
    C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置
    D．太阳能电池是将化学能转化为电能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质显示酸性，且能发生酯化反应和消去反应的是（　　）
    A．B．CH3CH2=CHCOOHC．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某烃A的相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857．A分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连，A在一定条件下氧化只能生成D，D能使石蕊溶液变红．已知：

    （1）A的分子式为C10H20．
    （2）化合物A和D的结构简式分别为：A，D．
    （3）与D同类的同分异构体（含D）可能有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表示物质变化的化学用语正确的是（　　）
    A．已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H1=-110.5 kJ•mol-1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5 kJ•mol-1，则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=-172.5 kJ•mol-1
    B．KI溶液中滴加过量氯水发生反应的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O═6H++IO3-+6Cl-
    C．等物质的量的NH4HCO3与Ba（OH）2 溶液混合反应的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
    D．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．25℃时，有下列五种溶液：①0.1mol/L CH3COOH溶液　 ②pH=13NaOH溶液　③0.05mol/L H2SO4　 ④0.1mol/L Na2CO3溶液　　 ⑤Mg（OH）2的饱和溶液
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液④呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是CO32-+H2O=HCO3-+OH-（用离子方程式表示）
    （2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为②④①③（填序号）
    （3）将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：1．
    （4）若①与④溶液等体积混合，所得溶液离子浓度由大到小的顺序c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
    （5）在溶液⑤中加入少量NaOH固体，调至pH=13，则镁离子浓度为5.6×10-10mol/L．（已知Mg（OH）2在该温度下的溶度积常数为5.6×10-12）

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