【题目】用98%的浓H2SO4（ρ=1.84 g·cm-3）配制1 mol·L-1稀H2SO4 220 mL。有人设计了以下操作，请填写空白。
①量取98%的浓H2SO4__________________mL，应选用___________mL量筒。
②选取_____________mL的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并__________________后的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中。
③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。
④在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时用玻璃棒不断搅拌。
⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1 cm～2 cm处。
⑥盖上容量瓶塞子，摇匀。
⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线。
⑧将配制好的溶液转入已洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。
（1）正确的操作步骤是（填序号）_________________________________________。
（2）此实验中玻璃棒的作用是____________________________________________。
（3）实验操作中有一处错误，该处错误是：____________________________________________
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏高、偏低还是无影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
Ⅰ.转移硫酸后，小烧杯未洗涤：____________________。
Ⅱ. 定容时俯视容量瓶刻度线：____________________。
【答案】 13.6 15 250 冷却至室温 ①④②③⑤⑦⑥⑧ 搅拌和引流 试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀 偏低 偏高
【解析】①实验室没有的220 mL容量瓶，只能配制250 mL的硫酸溶液，浓H2SO4的物质的量浓度c= 
=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×1mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，故选15mL量筒；②选取250mL的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温后的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中；（1）配制一定物质的量浓度的溶液一般的操作步骤是计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴签，故正确的操作步骤是①④②③⑤⑦⑥⑧；（2）此实验中玻璃棒的作用是：溶解时搅拌加快物质的溶解速率，转移溶液时引流；（3）实验操作中有一处错误是：试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀；（4）Ⅰ.转移硫酸后，小烧杯未洗涤，部分硫酸没有并入容量瓶，溶质的量减少，所配溶液浓度偏低；Ⅱ. 定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高。
时刻准备着暑假作业原子能出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( )
A.化学键断裂一定要吸收能量
B.吸热反应一定需加热才能发生
C.有能量变化的一定是化学反应
D.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是( )
A. 制造手机芯片的关键材料是硅
B. 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性
C. 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
D. 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能
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【题目】下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是
A. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” B. “美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”
C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
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【题目】工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式为 。
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是______________________。
（3）反应Ⅱ的离子方程式为 ___。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作____ ____。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________________________。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________(填字母)。
A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液
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【题目】某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药—柳胺酚。
已知：
。请回答下列问题：
（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是 。
A．1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应 | B．不发生硝化反应 |
C．可发生水解反应 | D．可与溴发生取代反应 |
（2）写出A→B反应所需的试剂 。
（3）写出B→C的化学方程式 。
（4）写出化合物F的结构简式 。
（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式 （写出3种）。
①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应。
（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
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【题目】下列说法正确的是( )
①同系物的化学性质相似 ②组成可以用相同通式表示的有机物一定是同系物 ③各元素的质量分数相同的物质一定是同系物
A.①②③④B.①②C.②③D.只有①
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【题目】某化学反应A2(g)+2B2(g)
2AB2(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )
A. 该反应进行时一定需要加热
B. 该反应的△H=-(E1-E2) kJ/mol
C. 向某容器中加入lmolA2气体和3mol B2气体，达到平衡时吸收(El-E2) kJ的热量
D. 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和
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