Question

已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是 ，若四种离子的关系符合③，则溶质为 若四种离子的关系符合④，则溶质为 。

（2）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是(填图象符号)________。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。

（4）在浓度均为0．1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为 （填序号）

（5）已知：0.5 mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量．反应的热化学方程式为： 。

Answer 1

（1）NH4Cl；NH4Cl、NH3·H2O；HCl、NH4Cl；（2）B（3）小于（4）④>②>③>①（5）N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) △H=－513．3kJ·mol－1。

【解析】

试题分析：（1）根据溶液中离子种类，此溶液中的溶质可能是NH4Cl，NH4Cl、NH3·H2O，HCl、NH4Cl，只有一种溶质只能是NH4Cl；③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，溶液显碱性，溶液中的溶质只能是NH4Cl、NH3·H2O，因为氨水的电离大于铵根的水解；④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)，溶液显酸性，根据上述分析，溶液中的溶质只能是HCl、NH4Cl；（2）盐酸是强酸，NH4Cl溶液显酸性，是因为NH4＋水解产生的，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同倍数，HCl变化大，NH4Cl变化小，B正确；（3）盐酸是强酸，氨水是弱碱，反应后溶液呈现中性，说明c(HCl)<c(NH3·H2O),填“小于”；（4）盐类水解的程度是微弱的，④中c(NH4＋)最大，以③中NH4＋＋H20NH3·H2O＋H＋为研究对象，①相当于向③中加入CH3COO－，而CH3COO－水解呈现碱性，互相促进水解，因此①中c（NH4＋)<③，②中的HSO4－是强酸跟，在水溶液中完全电离产生H＋，②相当于向①中加入H＋，抑制了NH4＋的水解，②中c(NH4＋)>③，因此c(NH4＋)的大小顺序：④>②>③>①（5）N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ，0．5 molN2H4完全燃烧放出256．65 kJ的热量，消耗1mol时放出513．3 kJ的热量，N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) △H=－513．3kJ·mol－1。

考点：考查离子浓度大小比较、弱电解质的稀释、影响盐类水解的因素、热化学反应方程式的书写等相关知识。