设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．25℃时.pH＝13的氨水中含有OH-的数目为0.1NAB．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2.转移电子的数目为NAC．标准状况下.2.24 LNO2与水反应生成NO3-的数目为0.1NAD．4.0 g H2与足量氮气完全反应生成NH3.反应中断裂共价键的总数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH^－的数目为0.1N_A

B．1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，转移电子的数目为N_A

C．标准状况下，2.24 LNO₂与水反应生成NO₃^－的数目为0.1N_A

D．4.0 g H₂与足量氮气完全反应生成NH₃，反应中断裂共价键的总数为2N_A

解析试题分析：A、不能确定溶液的体积，因此不能计算氢氧根的物质的量，A不正确；B、钠在反应中失去1个电子，因此1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，转移电子的数目为N_A，B正确；C、标准状况下，2.24 LNO₂的物质的量是0.1mol，与水反应生成硝酸和NO，所以与水反应生成NO₃^－的数目小于0.1N_A，C不正确；D、4g氢气是2mol，与足量氮气反应生成氨气时氮氮键也断裂，因此断裂共价键的总数大于2N_A，D不正确，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.24LCO₂中含有的原子数为0.3N_A

B．1.8g NH₄⁺离子中含有的质子数为N_A

C．C₆₀和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15N_A

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1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：
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A．

O^2-离子结构示意图为：

B．氦气分子为双原子分子

C．一个H₂

O（水分子）中含10e^-，11个中子

D．C

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A．碱性氧化物一定是金属氧化物

B．氧化剂在化学反应中一定被氧化

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D．摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同

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下列微粒的个数比不是1∶1的是

A．NaCl晶体中阴、阳离子	B．NH₃分子中的质子和电子
C．Na₂O₂固体中阴、阳离子	D．H原子中的质子和中子

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A．含有共价键的化合物一定是共价化合物	B．气态单质分子中一定存在共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物	D．非金属元素间只能形成共价键

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向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入200mL2 mol／L的盐酸，恰好完全反应并放出标准状况下224mL气体；向所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现，则所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL）

A．0.5mol·L^-1

B．l mol·L^-1

C．2mol·L^-1

D．0.1mol·L^-1

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在1 L 0.1 mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1N_A

B．1 mol O₂作氧化剂时转移电子数一定为4N_A