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    如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )

    A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系正确的是（ ）

    A．体积大小：④＞③＞②＞①

    B．原子数目：③＞①＞④＞②

    C．密度大小：④＞②＞③＞①

    D．质量大小：④＞③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省定西市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（ ）

    A． 3 ：1 B．2 ：3 C．6 ：1 D．1 ：3

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三暑假阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量的是________mol。

    (2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 __，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释_________________。

    (3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br－被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为________。

    (4)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

    ①写出该反应的化学方程式 _，反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_______________________。

    ②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是_________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三暑假阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：

    加入溶液

    ①适量铋酸钠溶液

    ②过量的双氧水

    ③适量KI?淀粉溶液

    实验现象

    溶液呈紫红色

    溶液紫红色消失，产生气泡

    溶液变成蓝色

    则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )

    A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

    C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三暑假阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA

    B．Na2O2与足量的水反应生成1 mol O2，转移电子数目为2NA

    C．某密闭容器中有2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NA

    D．18 g重水(D2O)所含的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省桂林市高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生产CuCl的流程：

    按要求回答下列问题：

    ⑴ 废液①的主要含有的金属阳离子是__________（填化学符号，下同）；废渣①的成分是_____________，Y为__________。

    ⑵废液①与Z反应的离子方程式为：______________________。

    ⑶ 写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式_____________________。

    ⑷ 为得到纯净的CuCl晶体，可用下列_________（填序号）进行洗涤。

    a．纯净水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．氯化铜溶液

    ⑸ 生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是___________________。

    ⑹ 写出产生CuCl的离子方程式_______________________。

    ⑺ 氯化亚铜的定量分析：

    ① 称取样品0.25g加入10mL过量的FeCl3溶液250mlL锥形瓶中，不断摇动；

    ② 待样品溶解后，加水50mL和2滴指示剂；

    ③ 立即用0.10 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；

    ④ 重复三次，消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL。

    已知：CuCl的分子式量为99；CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2； Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。

    则CuCl的纯度为____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省桂林市高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

    B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

    C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

    D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

    A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液

    C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液

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