科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 合成塔中发生反应为： N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H>0
①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，
体系中c(H2)＝0.12mol·L－1。
该温度下此反应的平衡常数K ＝ 。
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，
水蒸气的总转化率α (H2O) 。
（2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T1 573K（填“>”、“<”或“=”）。
| T/K | T1 | 573 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
（3）673K，30MPa下n(NH3) 和n(H2) 随时间变化
的关系如下图所示依据上图，下列有关叙
述正确的是（填写序号） 。
A．c点表示n(NH3)和n (H2)相等
B．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同
C．e点和d点时反应的平衡常数相同
D．c点时正反应速率大于逆反应速率
（4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O
2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需
要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是
。
（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索
利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H＝－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H＝－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
。
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