Question

2．15ml 0.1mol/L KOH溶液中滴入0.2mol/L（一元弱酸HA），溶液pH和加入弱酸HA体积的关系曲线如图所示，有关离子浓度的大小关系正确的是（　　）

• A． 在A、B间任意一点（不包括A、B两点）：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 在B点：c（A^-）=c（K⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），且a=7.5
• C． 在C点：c（A^-）＞c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 在D点：c（A ^-）+c（HA）＞2 c（K⁺）

Answer 1

分析 A．开始时c（OH^-）＞c（HCOO^-），所以A、B之间不一定满足c（HCOO^-）＞c（OH^-）；
B．当恰好中和时消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，溶液显示碱性，欲显中性，甲酸应该稍过量，则有a＞7.5；
C．在C点甲酸过量，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（HCOO^-）＞c（K⁺）；
D．点甲酸过量，所加入甲酸的物质的量大于KOH的物质的量的2倍，根据物料守恒进行判断．

解答 解：A．在A、B间任意一点，因为开始时c（OH^-）＞c（HCOO^-），即有可能存在：c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（HCOO^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．当恰好中和时消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，反应生成甲酸钠溶液，溶液显示碱性，若溶液为中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒c（K⁺）=c（HCOO^-），由于溶液中存在部分甲酸，则应该满足a＞7.5，故B错误；
C．C点甲酸过量，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒可得c（HCOO^-）＞c（K⁺），所以溶液中离子浓度大小为：c（HCOO^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．D点甲酸过量，所加入甲酸的物质的量为：0.02L×0.2mol/L═0.004mol，KOH的物质的量为：0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，根据物料守恒，则反应后溶液中一定满足：c（HCOO^-）+c（HCOOH）＞2c（K⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较、酸碱混合溶液PH的判断与计算，题目难度中等，注意从电解质的强弱以及酸碱混合反应的角度分析，注意分析曲线的变化特点，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．