Question

18．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红．
（1）E的名称为硫；D的最高价氧化物的水化物的电子式：．AB^-离子的电子式为．
（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）H₂O＞NH₃＞CH₄；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为共价键和离子键．
（3）F₂C和F₂E中，沸点较高的是H₂O （填化学式），其主要原因是水分子间存在氢键．
（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．
（5）一定量的D₂C₂与AC₂反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为0.1molNa₂CO₃、0.3molNa₂O₂．

Answer 1

分析 根据常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可知C为O元素，D为Na元素，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，且相邻，应为N元素，C与E同主族，E应为S元素，A与B相邻，A与E的最外层电子数之比2：3，则A的最外层电子数为4，应为C元素，F元素的原子在周期表中半径最小，F应为H元素，据此答题．

解答 解：根据常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可知C为O元素，D为Na元素，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，且相邻，应为N元素，C与E同主族，E应为S元素，A与B相邻，A与E的最外层电子数之比2：3，则A的最外层电子数为4，应为C元素，F元素的原子在周期表中半径最小，F应为H元素，
（1）E为S元素，名称为硫；钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，它的电子式为；CN^-电子式为，
故答案为：硫；；；
（2）A、B、C分别为C、N、O元素，同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增大，所以A、B、C的氢化物稳定性由强到弱的顺序为H₂O＞NH₃＞CH₄；
B为氮元素，所以B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，Z为NH₄NO₃，是离子化合物，在铵根离子与硝酸根离子之间是离子键，在铵根离子和硝酸根离子内部都有共价键，
故答案为：H₂O＞NH₃＞CH₄；共价键和离子键；
（3）F₂C和F₂E分别为H₂O和H₂S，由于水分子间存在氢键，所以水的沸点高于硫化氢，
故答案为：H₂O；水分子间存在氢键；
（4）C、D、E、F四种元素的两种化合物相互间发生反应，且生成气体，两种化合物为NaHSO₃、NaHSO₄，在溶液中发生反应的离子方程式为 HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．
故答案为：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（5）由2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂0、2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+O₂↑+2H₂0，
反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，
设反应后Na₂CO₃、Na₂O₂的物质的量分别为x、y，
则$\left\{\begin{array}{l}{2x+2y=0.8}\\{x+\frac{y}{2}=0.25}\end{array}\right.$，解得x=0.1mol、y=0.3mol，
即该固体物质的组成为0.1molNa₂CO₃和0.3molNa₂O₂，
故答案为：0.1molNa₂CO₃、0.3molNa₂O₂．

点评 本题主要考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，涉及电子式、元素周期律、化学键、离子反应、根据化学方程式的计算等知识点，解题的关键在于根据元素的性质确定元素种类，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．