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    （12分）根据要求填空：
    （1）根据要求写出下列反应的化学方程式：
    ①有水参加的置换反应，承作氧化剂      
    ②有水参加的氧化还原反应，水既是氧化剂又是还原剂      。
    ③有水参加的氧化还原反应．但水既不是氧化剂又不是还原剂       。
    ④有水参加的复分解反应        。
    （2）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废渣消毒剂，消除采矿业艘液中的氰化物（如KCN）的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
    ①生成物A的化学式为       。
    ②在标准状况下有0.448L氨气生成．则转移的电子数为       。
    ③反应中被氧化的元素为       。
    （3）同温同压下，同体积的NH3和H2S的质量比是       ；同质量的NH3和H2S的体积比是       ；若两者所吉氢原于个数相等，NH3和H2S的物质的量比是       。
    （4）将标准状况下的NH3（g）VL溶于水中，得到密度为b g·cm-3的氨水a g，此时物质的量浓度为c mol·L-1，则溶于水中的NH3（g）的体积V是        L（用a、b、c等表示）。

    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为         （   ）
    A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，只生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为(     )
    A．5:1B．6:1C．1:1D．1:5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）====FeSO4+H2↑；
    ②Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2 ↑ +2H2O。试回答下列问题：
    （1）反应①中       元素被还原，反应②中       元素被还原。（填元素符号）
    （2）当反应①生成2g H2时,消耗H2SO4的质量是       。
    （3）反应②中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是        g ，其中有        g H2SO4作为氧化剂被还原。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
    2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
    此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
    (1)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是­­_________。
    (2) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为       mol
    （⑶被氧化的还原剂的物质的量是      mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    12mL浓度为0.1mol·L-1Na2SO4溶液，恰好与40mL浓度为0.01 mol·L-1K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中得化合价是
    A．0B．+2C． +3D．+6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下硝酸铵受热分解的方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
    A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分) 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，回答下列问题:
    ( 1 ) . X==            .    
    （2）.该反应中的还原剂是                 。
    （3）. 1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为                .
    （4）. 该反应中，每生成1 mol Fe3O4，该反应转移的电子总的物质的量为            。
    ( 5 ).  Na2S2O3与稀硫酸反应生成一种沉淀和一种有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式:
                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3SO4的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：
    ①3Fe+NaNO2+5NaOH→3NaFeO2+NH3+H2O
    ②___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O→   Na2Fe2O4+    NH3+    NaOH
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH
    （1）配平化学方程式②，标出电子转移方向和数目。
    （2）上述反应②中还原剂为           ，被还原物质是____      。
    若有1mol Na2Fe2O4生成，则反应中有____mol电子转移。
    （3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：        。

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