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    已知可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列关于此反应的说法中错误的是（　　）
    A．加压可使该反应的反应速率变大
    B．该反应中形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所需要吸收的能量
    C．将2molSO2和1molO2混合进行反应，反应完成时生成2molSO3
    D．单位时间内生成2molSO3，同时生成1molO2说明该反应达到平衡状态
    A．加压，反应物的浓度增大，反应速率变大，故A正确；
    B．该反应为放热反应，所以形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所需要吸收的能量，故B正确；
    C．将2molSO2和1molO2混合进行反应，反应完成时生成小于2molSO3，故C错误；
    D．单位时间内生成2molSO3，同时生成1molO2说明说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
    故选C．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在密闭容器中进行的如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) ，SO2的起始浓度是0.4 mol·L-1,O2的起始浓度是1 mol·L-1。当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态
    （1）求反应的平衡常数。
    （2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？
    （3）若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？
    （4）平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。
    （1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。
    一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)＝N2O4(g) 达到平衡。
    其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是        （填字母）。
    A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度
    （2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ
    的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝      kJ·mol－1
              （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，
    c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。
    计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。
    （4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2
    混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu 多少克？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，将3molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）
    A．生成SO3为2mol
    B．SO3和SO2物质的量之和一定为3mol
    C．放出197kJ的热量
    D．SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．有1molH-H键断裂，同时有1molI-I键形成
    B．容器内压强不再随时间而变化
    C．单位时间内反应掉nmolI2同时生成2nmolHI
    D．H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），下列哪一种状态可能没有达到化学反应限度（　　）
    A．速率比：V（NO2）：V（NO）：V（O2）=2：2：l时的状态
    B．混合气体的平均相对分子质量保持不变时的状态
    C．生成NO2的速率与生成O2的速率比等于2：l时的状态
    D．体系中的颜色保持不变时的状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行如下反应：
    A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），
    在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图
    试回答下列问题：
    （1）800℃时．0-5min内，以B表示的平均反应速率为______．
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的标志是______．
    A．容器压强不变B．混合气体中c（A）不变
    C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）
    E．混合气体的平均分子量不再改变F．混合气体密度不变
    G．A：B：C：D=1：2：1：1
    （3）利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=______，B的平衡转化率为：______．
    该反应为______反应（填吸热或放热）．
    （4）800℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：
    n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，则此时该反应______进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040mol．L-1，放出热量Q1kJ．
    （1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______（填字母编号）
    a．v（C）=2v（B）
    b．单位时间内生成2molA的同时消耗1molB
    c．容器内压强保持不变d．容器内气体的密度保持不变
    （2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为______（用含Q1、Q2的代数式表示）．
    （3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=______．
    （4）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是______（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）某温度下，A的平衡转化率（a））与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”．）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图1所示．则T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）；增大压强，平衡向______反应方向移动；B、C两点的平衡常数B______C（填“＞”或“＜”）．
    （2）反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在800℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入密闭的反应容器，4min后达到平衡，平衡时c（CO）=0.05mol?L-1，且CO的平衡转化率为50%．请求出该温度下的平衡常数______，并画出H2的物质的量浓度随时间进行的变化图2．

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