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有总物质的量一定的甲烷和某有机物A(分子式为CaHbOc,a≥1、c≥1、b为正整数)的混合物。

(1)若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合,其完全燃烧所生成的水的物质的量不变,则A的组成必须满足的条件是                        ;符合此条件的A中,相对分子质量最小的A的分子式为                      

(2)若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合,其完全燃烧所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变,则A的组成必须满足的条件是                        ;符合此条件的A中,相对分子质量最小的A的分子式为                    

(3)若有机物CxHy(x、y为正整数)和CaHbOc(a≥x)不论以何种比例混合,只要混合物的总物质的量一定,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变,那么,这两种有机物的组成必须满足的条件是(用含x、y、a、b、c等的代数式表示)

                                                                       

(1)b=4(或A分子式中氢原子数为4);CH4O(2分)

(2)A和CH4分子式相差n个CO2,n为正整数; C2H4O2(2分)

(3)y=b 和2(a-x) = c(2分)

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

如图,有甲、乙两容器,甲体积可变,压强不变,乙保持体积不变.向两容器中分别充入1mol A,3mol B,此时两容器体积均为0.5L,温度为T℃,保持温度不变发生反应:A(g)+3B(g)?xC(g)+2D(s),乙容器中反应经4min后测得n(A)=0.5mol,v(c)=0.5mol?L-1?min-1
(1)化学方程式中x值为
2
2
,当增大反应物浓度时,平衡右移,k值
不变
不变
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)下列选项中,能表明甲容器和乙容器中反应一定达到平衡状态的是
ABD
ABD

A.混合气体的总物质的量不随时间改变  B.v(A)=3v(B)
C.A、B的转化率相等                D.物质D的质量不随时间改变
(3)t min后甲容器中反应达平衡,测得C的浓度为2mol?L-1,此时容器的体积为
400
400
mL,B的转化率α(B)为
40%
40%

(4)乙容器中B的转化率为α(B)
α(B)(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?柳州三模)A、B、C、D是由前18号元素组成的四种常见化合物,D为红棕色气体,甲、乙是两种单质,这些单质和化合物之间存在如图反应关系:
(1)上述转化过程中包含的反应类型为
bc
bc

a置换反应  b化合反应  c分解反应 d复分解反应
(2)乙在甲中燃烧,当有1mol e-转移,生成液态A时,放出142.9kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

(3)反应③在一定条件下为可逆反应,经过一段时间该反应达到
平衡,写出该反应的化学方程式:
2NO+O2?2NO2
2NO+O2?2NO2

若将3mol甲和4mol C混合充入容积为2L的密闭容器中,2分钟后,达到平衡.平衡后混合气总物质的量为6mol,甲的化学反应速率为
0.25mol/(L?min)
0.25mol/(L?min)
.将该平衡混和物缓慢通入水中得到1L溶液,所得溶液物质的量浓度是
4mol/L
4mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

以煤为原料,经化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工.
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1
①该反应在高温下
自发进行(填“能”或“不能”)
②恒温下,在容积不变的密闭容器中,进行如上可逆反应.一段时间后,下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是:
D
D

Ⅰ混合气体的密度;Ⅱ容器内气体的压强;Ⅲ混合气体的总物质的量,ⅣCO物质的量浓度
A.只有Ⅳ.
B只有Ⅰ和Ⅳ
C.只有Ⅱ和Ⅲ
D.只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
(2)水煤气再进一步反应可制取氢气.反应为H2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g),某温度下该反应的平衡常数K=4/9.该温度下在甲、乙、丙三个恒温密闭容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度下表所示.下列判断不正确的是
C
C

起始浓度
c(H2)/mol/L  0.010 0.020 0.020
c(CO2)/mol/L  0.010 0.010 0.020
A.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应最慢
B.平衡时甲中和丙中的H2的转化率均是60%
C.平衡时,丙中的c(CO2)是甲中的2倍,是0.102mol/L
D.平衡时,乙中的CO2的转化率大于60%
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来制取甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol-1)的变化.在体积为1L的恒容密闭容器中,冲入1molCO2和3molH2
①下列措施中能使平衡混合物中c(CH3OH))增大的是
CD
CD

A.升高温度
B.冲入He(g)使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离出来
D.再冲入1molCO2和3molH2
②在温度T1时,当反应达到平衡时,测得n(H2)=2.4mol;其他条件不变,在温度T2时,当反应达到平衡时,测得n(CO2)=0.82mol,则得T1
T2(填“>”、“<”或“=”)
(4)在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇(常温下为液体).CH3OH、H2的燃烧热分别为:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式:
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.9kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.9kJ/mol

②该转化的积极意义是
可降低温室效应和弥补资源短缺
可降低温室效应和弥补资源短缺

有人提出,可以设计反应CO2=C+O2(△H>0、△S<0)来消除CO2对环境的影响.请你判断是否可行并说出理由:
不可行,该反应是一个焓增、熵减的反应,所以不能自发进行
不可行,该反应是一个焓增、熵减的反应,所以不能自发进行

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年山东省德州市乐陵一中高二(上)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

如图,有甲、乙两容器,甲体积可变,压强不变,乙保持体积不变.向两容器中分别充入1mol A,3mol B,此时两容器体积均为0.5L,温度为T℃,保持温度不变发生反应:A(g)+3B(g)?xC(g)+2D(s),乙容器中反应经4min后测得n(A)=0.5mol,v(c)=0.5mol?L-1?min-1
(1)化学方程式中x值为______,当增大反应物浓度时,平衡右移,k值______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)下列选项中,能表明甲容器和乙容器中反应一定达到平衡状态的是______
A.混合气体的总物质的量不随时间改变  B.v(A)=3v(B)
C.A、B的转化率相等                D.物质D的质量不随时间改变
(3)t min后甲容器中反应达平衡,测得C的浓度为2mol?L-1,此时容器的体积为______mL,B的转化率α(B)为______
(4)乙容器中B的转化率为α(B)______α(B)(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江苏省徐州市高三(上)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

以煤为原料,经化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工.
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mo1-1
①该反应在高温下______自发进行(填“能”或“不能”)
②恒温下,在容积不变的密闭容器中,进行如上可逆反应.一段时间后,下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是:______.
Ⅰ混合气体的密度;Ⅱ容器内气体的压强;Ⅲ混合气体的总物质的量,ⅣCO物质的量浓度
A.只有Ⅳ.
B只有Ⅰ和Ⅳ
C.只有Ⅱ和Ⅲ
D.只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
(2)水煤气再进一步反应可制取氢气.反应为H2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g),某温度下该反应的平衡常数K=4/9.该温度下在甲、乙、丙三个恒温密闭容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度下表所示.下列判断不正确的是______
起始浓度
c(H2)/mo1/L 0.0100.0200.020
c(CO2)/moI/L 0.0100.0100.020
A.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应最慢
B.平衡时甲中和丙中的H2的转化率均是60%
C.平衡时,丙中的c(CO2)是甲中的2倍,是0.102mol/L
D.平衡时,乙中的CO2的转化率大于60%
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来制取甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),下图表示该反应进行过程中能量的变化.在体积为1L的恒容密闭容器中,冲入1mo1CO2和3mo1H2
①下列措施中能使平衡混合物中c(CH3OH))增大的是______
A.升高温度
B.冲入He(g)使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离出来
D.再冲入1mo1CO2和3mo1H2
②在温度T1时,当反应达到平衡时,测得n(H2)=2.4mo1;其他条件不变,在温度T2时,当反应达到平衡时,测得n(CO2)=0.82mol,则得T1______T2(填“>”、“<”或“=”)
(4)在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇(常温下为液体).CH3OH、H2的燃烧热分别为:△H=-725.5kJ/mo1、△H=-285.5kJmo1
①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式:______
②该转化的积极意义是______
有人提出,可以设计反应CO2=C+O2(△H>0、△S<0)来消除CO2对环境的影响.请你判断是否可行并说出理由:______.

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