[题目]分别按下图A.B.C所示装置进行实验.图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸.请回答下列问题:(1)以下叙述中,正确的是 A．B中铁片是负极,C中铁片是正极B．三个烧杯中铁片表面均有气泡产生C．A.B两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率A中比B中慢E．B溶液中SO42-向Sn电极移动(2)装置B变化过程中能量转化的形式主要是: .2·8H2O� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】分别按下图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。请回答下列问题：

（1）以下叙述中,正确的是__________

A．B中铁片是负极,C中铁片是正极

B．三个烧杯中铁片表面均有气泡产生

C．A、B两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速率A中比B中慢

E．B溶液中SO42-向Sn电极移动

（2）装置B变化过程中能量转化的形式主要是:____________。

（3）有同学想把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?__________(填“是”或“否”),理由是__________.

（4）A、B、C三个烧杯中铁的腐蚀速率________>_______>______

（5）对于反应2A2+B2=2A2B，已知A2、B2、A2B的键能如下表：

化学键	A-A	B=B	A-B
键能KJ/mol	236	406	163

右图能正确表示该反应过程中能量变化的选项是_______。

【答案】 ACD 化学能转化为电能否该反应不是氧化还原反应（合理则给分） B A C B

【解析】（1）A没有形成闭合的回路，不能形成原电池，B形成闭合回路，形成原电池，铁是负极，锡是正极；C中锌比铜铁活泼有与稀硫酸反应，构成原电池，锌是负极，铁是正极；A、B中铁片是负极,C中铁片是正极，选项A正确；B、B形成闭合回路，形成原电池，铁是负极，锡是正极，铁片表面不会有气泡产生，选项B错误；C、A、B两烧杯中硫酸溶液都会被消耗，所以酸性减弱，溶液的PH均增大，选项C正确；D、B形成原电池，A不会，原电池可以加快反应速率，所以产生气泡的速率A中比B中慢，选项D正确；E、B中铁是负极，锡是正极，硫酸根离子向负极铁电极移动，选项E错误。答案选ACD；（2）B是原电池，原电池装置是将化学能转化为电能的装置；（3）Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热的非氧化还原反应，不能设计成原电池，故答案为：否；该反应不是氧化还原反应；（4）金属的腐蚀速率：原电池的负极金属>金属的化学腐蚀>有保护措施的腐蚀，A没有形成闭合回路，不能形成原电池，属于化学腐蚀，B形成原电池，铁是负极，锡是正极，C中铁片是正极，被保护，所以三个烧杯中铁的腐蚀速率B>A>C；（5）△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=（2×236+406-2×2×163）kJ/mol=+226kJ/mol>0，为吸热反应，对应B图，答案选B。

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