Question

欲用36.5%（密度为1.18g/cm³）的浓盐酸配制浓度为1.00mol/L的稀盐酸500mL．
（1）需要量取浓盐酸

 

ml．
（2）简要回答下列问题：如果实验室有10mL、50mL、100mL的量筒，应选用

 

mL的量筒．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的溶液浓度

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、容量瓶外，还必须用到的仪器有

 

、

 

等．

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）先计算出浓盐酸的物质的量浓度c=

1000ρw

M

，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；
（2）根据计算所用盐酸的体积选择相近量程的量筒，根据c=

n

v

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断误差；
（3）根据配制一定浓度溶液步骤选用仪器，判断还缺少的仪器．

解答： 解：（1）浓盐酸的物质的量浓度为：c=

1000ρw

M

=

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8mol/L，
设所需浓盐酸的体积为V，则有V×11.8mol/L=O.5L×1.00mol/L，则V=

0.5L×1.00mol/L

11.8mol/L

=O.0424L=42.4mL；
故答案为：42.4；
（2）所需盐酸伪42.4mL，故选50mL量筒；用水洗净后直接量取，导致浓盐酸被稀释，故所取溶质的物质的量减少，根据c=

n

v

可知浓度偏低；
故答案为：50；偏低；
（3）实验操作的步骤有计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存，
所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故缺少的仪器为玻璃棒和胶头滴管；
故答案为；玻璃棒、胶头滴管．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目浓度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．