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    【题目】从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下:

    干海带海带灰滤液碘水I2的CCl4溶液 I2

    下列关于海带制碘的说法正确的是(　　)

    A. 实验室可在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒不断搅拌

    B. 向含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应

    C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

    D. 向碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取，可用乙醇代替CCl4

    【答案】C

    【解析】

    A、固体灼烧应在坩埚中进行；
    B、碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应；
    C、碘单质遇到淀粉变蓝；
    D、根据萃取操作和原理分析。

    A、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A错误；
    B、碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故B错误；
    C、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，所以C正确；
    D、四氯化碳与水不互溶，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水，可以转移到四氯化碳中，过程为萃取，因为乙醇易溶于水，所以不能用乙醇代替CCl4，故D错误。
    故答案选C。

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    (1)分解海水时，________能转变为________能。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。

    (2)某种氢氧燃料电池是用NaOH溶液作电解质，正极的电极反应式为________；若把燃料改为甲烷，负极的电极反应式为________。

    (3)氢气可用于合成氨。一定温度下，向2L 的密闭容器中加入1 molN2和 3molH2发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min时测得N2的浓度为0.3mol/L，5min时达到平衡，此时测得压强为开始时的。则前2min用NH3表示的化学反应速率为________；平衡时，N2的转化率为________，混合气体的平均相对分子质量为________。

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    A. 混合气体的总物质的量不再变化。 B. 混合气体的总质量不再变化。

    C. 容器内的压强不再变化。 D. 某一物质的物质的量不再变化。

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    A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

    B. 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含碳原子数目为2NA

    D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

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    【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

    实验过程：

    I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；

    Il.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；

    III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；

    IV....

    (1) A中产生黄绿色气体，其化学方程式是____________________________

    (2) 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________________

    (3) B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________

    (4) 为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是______________________________

    (5) 过程III实验的目的是_____________________________

    (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下半径逐渐_______(填“增大”或“减小”)，得电子能力逐渐______________(填“增强“或“减弱”)。

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    【题目】在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）2Z(g),已知的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、 0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）

    A. c(Z)=0.3 mol/L B. c(X2)=0.2mol/L、

    C. c(Y2)=0.4 mol/L D. c(X2)+ c(Y2) +c(Z)=0.55 mol/L

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    (2)海水淡化的方法还有____________(写出一种)；

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    (4)II中的离子反应方程式________；Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是_____________________；

    (5)写出IV中反应的离子方程式______________；

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