Question

用铂电极电解CuSO₄和KNO₃的混合溶液500 mL，经过一段时间后，两极均得到标况下11.2 L的气体，则原混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度为 …(　　)?

A.0.5 mol·L^-1

B.0.8 mol·L^-1?

C.1.0 mol·L^-1

D.1.5 mol·L^-1?

Answer 1

解析：阳极发生电极反应：4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑，失去电子的物质的量=n(O₂)×4=(11.2/22.4)×4 mol=2 mol；阴极发生电极反应：首先发生的是Cu²⁺+2e^-Cu，其次是2H⁺+2e^-H₂↑，阴极得到电子的物质的量=n(Cu²⁺)×2+n(H₂)×2=n(Cu²⁺)×2+(11.2/22.4)×2 mol，两电极物质得失电子数相等，即2 mol=n(Cu²⁺)×2+(11.2/22.4)×2 mol。解得n(Cu²⁺)=0.5 mol，n(CuSO₄)=n(Cu²⁺)=0.5 mol，其物质的量浓度=0.5 mol/(500×10^-3L)=1.0 mol·L^-1，答案为C。??

答案：C