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    【题目】氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（　　）
    A.35Cl原子所含质子数为18
    B. mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
    C.3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L
    D.35Cl2气体的摩尔质量为70

    【答案】B
    【解析】解：A．35Cl是氯的一种同位素，质子数等于原子序数，所以35Cl质子数为17，故A错误；

    B．1H35Cl分子所含中子为18， mol的1H35Cl分子所含中子的物质的量为 =1mol，所以中子数约为6.02×1023，故B正确；

    C．氯气不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；

    D．35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol，故D错误；

    故选B．

    A．35Cl是氯的一种同位素，质子数等于原子序数；

    B．质量数=质子数+中子数，计算出1个分子含有的中子数；

    C．不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol；

    D．摩尔质量的单位是g/mol．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
    （1）请写出上述元素d的价电子排布式；
    （2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式；
    （3）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号）；
    （4）请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式；
    （5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式 ， 它是由键形成的（根据原子轨道的重叠程度填写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯在有机合成中有广泛的应用．以苯乙烯为原料制备有机物M和N的合成路线如图所示（部分条件和试剂略去）．
    请回答：
    （1）B的化学名称 ． D中含氧官能团的结构简式为 ．
    （2）顺式﹣E的结构简式为 ． →F的反应类型为 ．
    （3）N→H的化学方程式为 ．
    （4）写出G的含有相同官能团的所有芳香族化合物的结构简式： ．
    （5）参照上述合成路线，以CH3CHO为原料（无机试剂任选），设计制备HOCH2CH2COOH的合成路线： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是

    A. H2→HCl B. FeCl3→FeCl2

    C. CO→CO2 D. SO2→SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含Na2O杂质的Na2O2试样，某同学欲测定Na2O2试样的纯度．回答下列问题
    （1）请从图①～⑦中选用适当的装置，其连接顺序为（填各接口的字母） ．
    （2）写出该实验中发生反应的化学方程式 ．
    （3）本实验中测量气体体积时主要应注意的事项有 ．
    （4）若实验时称取的试样为ag，产生的气体在标准状况下的体积为VmL，此试样中Na2O2的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Na2CO310H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+的浓度为0.4mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是（　　）
    A.0.92g
    B.1.68g
    C.2.12g
    D.2.55g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】立方烷（ ）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物Ⅰ的一种合成路线：
    回答下列问题：
    （1）C的结构简式为 ， E的结构简式为 ．
    （2）③的反应类型为
    （3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：
    反应1的试剂与条件为；
    反应2的化学方程式为；
    反应3可用的试剂为 ．
    （4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是（填化合物代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．
    （1）真空碳热还原﹣氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJmol﹣1
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJmol﹣1
    反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJmol﹣1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=Q kJmol﹣1 ． 在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）= ， T1℃时，该反应的平衡常数K= ．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．
    a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2 c．适当升高反应体系的温度
    d．加入合适的催化剂 e．适当缩小容器的体积
    ③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）．
    a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）
    b．反应体系的压强不再发生改变
    c．混合气体的密度保持不变
    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ④若保持与上述反应前3Omin的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）=mol/L．NO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）铝电池性能优越，Al﹣Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示
    请写出该电池正极反应式；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的pH=（不考虑溶液体积的变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既有离子键又有非极性共价键的化合物是

    A. Na2O2B. NaOHC. CaBr2D. HF

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