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    【题目】下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是

    A. N、O、F B. Li、Al、Mg C. Li、B、C D. Cl、Br、I

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．N、O、F最外层电子数依次为5、6、7，而O、F元素没有最高正化合价，故A错误；B．Li、Al、Mg最外层电子数依次为1、3、2，其最高化合价分别为+1、+3，+2，故B错误；C．Li、B、C最外层电子数依次为1、3、4，其最高化合价分别为+1、+3，+4，按最高正价递增的顺序排列，故C正确；D．Cl、Br、I位于同一主族，最外层电子数均为7，其最高化合价均为+7，故D错误；故选C。

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    【题目】元素性质呈现周期性变化的基本原因是

    A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化

    C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化

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    【题目】在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是

    A．HNO3(aq)+KOH(aq)H2O(l)+KNO3(aq) ΔH >57.3 kJ/mol

    B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+NH4NO3(aq) ΔH <57.3 kJ/mol

    C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)H2O(l)+CH3COOK(aq) ΔH <57.3 kJ/mol

    D．CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+CH3COONH4(aq) ΔH >57.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电 池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。

    A. C＞B＞A B. B＞C＞A

    C. A＞C＞B D. A＞B＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 电解饱和氯化钠溶液：2C1-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-

    B. 氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

    C. Na2O2与H2O反应制备O2：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

    D. 向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

    （l）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。

    （2）钾的焰色反应为_____色，发生焰色反应的原因是__________________________________。

    （3）叠氮化钾（KN3）晶体中，含有的共价键类型有_____________，N3-的空间构型为__________。

    （4）CO能与金属K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基态原子的价电子排布式为______________。

    （5）原子坐标参数可表示晶饱内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A（0，0，0）、B（l，0，0），则C原子的坐标参数为_____________。

    （6）钾晶体的晶胞参数为a pm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为____________pm，晶体钾的密度计算式是_____________g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关苯的结构与性质说法正确的是

    A. 苯易溶于水

    B. 苯分子中含有碳碳双键和碳碳单键

    C. 苯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，由NO和CO组成的混合气体密度是H2的14.5倍，下列关系正确的是（ ）

    A. 混合气体中，CO与NO质量比14:15

    B. 混合气体中，CO与NO分子个数比1:2

    C. 同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等（空气平均相对分子质量为29）

    D. 同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是( )

    A. CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

    B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

    C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

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