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    （10分） A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素的原子核中质子数之和的2倍。这四种元素的单质中常温下有两种是气体，其中一种气体易燃烧，另外两种为固体，其中一种是黄色晶体，质脆，易研成粉末。
    ⑴写出元素符号：A　▲　B　▲　C　▲　D　▲　。
    ⑵写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：
    　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　。
    ⑶用电子式表示化合物C2D形成过程　    ▲　 　。
    ⑷用A和B两元素的单质可以制成燃料电池，电池中装有浓KOH溶液。用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质。写出通入B单质的一极电极反应式是：　▲　　　。
    （共10分）
    ⑴H，O，Na，S                              （每空1分，写元素名称不得分）
    ⑵NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O           （2分，写离子方程式不得分）
    ⑶                （2分，弧形箭头不写扣1分）
    ⑷O2+4e-+2H2O＝4OH－                         （2分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外层电子比E的最外层电子少5个。根据以上信息，完成下列各题。
    （1）写出下列化学用语：A：     B：    C：      D：      E：       （5分）
    （2）A的最高价氧化物的熔点         D的最高价氧化物的熔点（填“>”或“<”），原因是                       ；B氢化物的沸点      E氢化物的沸点（填“>”或“<”），原因是                            。（4分）
    （3）选取上述五种元素，完成下列问题
    ①构成的原子晶体有                   ；（3分）
    ②含有非极性键的离子化合物                  （用电子式表示）（2分）
    ③含有极性键的非极性分子               （用电子式表示）（2分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的离子具有相同的电子层结构，D的离子是同周期中离子半径最小的，F原子中共有6个未成对电子。
    请回答下列问题：
    ⑴写出下列元素的元素符号：A  ▲ 、C  ▲ 、E  ▲ 、F  ▲ 。
    ⑵元素A和元素B可以形成A2B物质甲，写出甲的分子式  ▲  ，甲为   ▲  （填“极性”或“非极性”）分子。
    ⑶元素A和元素E形成化合物乙，用电子式表示化合物乙        ▲       ；常温下甲为液态，乙为气态，试解释原因               ▲           。
    ⑷元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：
             ▲        。
    ⑸元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是     ▲     。
    ⑹写出元素F的外围电子排布式             ▲           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且均为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。
    （1）写出A元素名称：______ _____；
    C2粒子的符号：_____   _    _____；
    画出E离子的结构示意图：______          ________；
    A与C形成的化合物所含的化学键类型是：_____          ______。
    （2）写出D单质与E单质化合反应的化学方程式：___________               __________。
    （3）写出B的单质与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式：
    __________                                                 _____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）用元素符号(或化学式)回答原子序数从1~18的元素的有关问题
    （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
    （2）与水反应最剧烈的非金属是_____________
    （3）硬度最大的单质是____________。（填名称）
    （4）最高正价为+7价的元素是_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素中，金属性最强的是（   ）
    A．锂B．钠C．镁D．钾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关数据的比较，不正确的是
    A．元素的价电子数和所在族的族序数相等
    B．钠、钾、铷的第一电离能逐渐减小
    C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相同
    D．〔Co（NH3）6〕3+中配体为NH3，中心离子为Co3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下能级符号正确的是                                             （   ）
    A．6sB．2dC．3fD．2f

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）
    下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）元素③形成的单质的电子式为       ；元素②形成的最高价氧化物的结构式为       。
    （2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为                     。
    （3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是       （填化学式），沸点最高的是        （填化学式）。
    （4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较        ＞       （填化学式）。
    （5）用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程                               。
    （6）元素⑩在周期表中的位置             ；该元素的单质主要用途         （填一种）。

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