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10.下列有关化学用语或名称不正确的是(  )
A.甲烷结构的比例模型:B.羟基的电子式:
C.羧基的结构简式:D.的名称:2,3,3-三甲基-1-丁烯

分析 A.比例模型能够体现出分子的空间结构及各原子相对体积大小,据此判断甲烷的比例模型;
B.羟基是电中性基团,氧原子与氢原子以1对共用电子对连接;
C.羧基由羰基和羟基组成,H只能形成一个共价键;
D.根据烯烃的命名原则分析,该烃含有双键的最长碳链碳数为4,为丁烯,在2号碳上含有1个甲基,在3号碳上含有2个甲基,双键位于1、2号碳之间.

解答 解:A.甲烷为正四面体结构,碳原子半径大于氢原子,则甲烷的比例模型为:,故A正确;
B.羟基是电中性基团,氧原子与氢原子以1对共用电子对连接,电子式为,故B正确;
C.因氢原子最外层只有1个电子,则只能形成一个共价键,则羧基的结构简式为-COOH,故C错误;
D.该烃含有双键的最长碳链碳数为4,为丁烯,在2号碳上含有1个甲基,在3号碳上含有2个甲基,双键位于1、2号碳之间,名称:2,3,3-三甲基-1-丁烯,故D正确;
故选C.

点评 本题考查了常见化学用语的判断,题目难度不大,注意掌握比例模型、电子式、结构简式、烃的命名等化学用语的表示方法,试题有利于培养学生规范答题的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列应用和相应原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是(  )
A.用纯碱制烧碱   2KOH+Na2CO3=K2CO3+2NaOH   复分解反应
B.我国古代的“湿法炼铜”:2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO43置换反应
C.用天然气作燃料   CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O    氧化反应
D.证明金属镁的活动性比铁强:3Mg+2Fe(OH)3=3Mg(OH)2+2Fe   置换反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.实验室用MnO2和浓盐酸反应制取氯气.
(1)请写出用MnO2制取Cl2化学方式MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是②(填写编号).
①只有还原性         ②还原性和酸性     ③只有氧化性         ④氧化性和酸性
(3)若转移电子的物质的量为0.024mol时,将生成的氯气通入100.0mL FeCl2溶液中,FeCl2全部被氧化,则原FeCl2溶液的浓度为0.24mol/L.
(4)而实验室中我们也可以用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气.请配平方程式:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
100.0mL 0.3mol/L FeSO4溶液,需要5   mL 1.2mol/LKMnO4恰好将Fe2+全部氧化.
(5)通过MnO2和KMnO4制取氯气的比较;比较可知,氧化性KMnO4>     MnO2.(填“>”或“<”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.NA为阿伏加德罗常数,下列描述正确的是(  )
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.40 g NaOH溶解在1 L水中,所制得的溶液,物质的量浓度为1 mol•L-1
C.标准状况下,11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA
D.常温常压下,5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.对应燃烧热概念的说法正确的是(  )
A.不一定是放热B.可燃物不一定是1mol
C.单位不一定是KJD.可燃物不一定是气体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法均不正确的组合是(  )
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和2-丁烯互为同分异构体
④乙烷、溴乙烷、乙醇、乙酸的沸点逐渐升高
⑤标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA (NA为阿伏加德罗常数)
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法.
A.①②⑥B.②③④C.①④⑤D.③⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是(  )
A.在2L水中溶有80克的NaOHB.80克NaOH溶于2L水配成的溶液
C.每升溶液中含有80克NaOHD.每2L溶液中含有80克NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质),选用试剂正确的是(  )
A.FeCl2溶液(FeCl3):Fe粉B.CO2(SO2):饱和的Na2CO3溶液
C.SO2(HCl):NaOH溶液D.NaHCO3溶液(Na2CO3):Ca(OH)2溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.关于溶液配制的有关问题,请回答:
(1)下列有关容量瓶的使用方法的操作中,错误的是BCD.
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒、摇匀.
(2)实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时称取Na2CO3的质量是212g.
(3)现用98%、密度为1.8g•cm-3的浓硫酸配制500mL的稀硫酸.请回答下列问题:
①配制稀硫酸时,需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒,还缺少的玻璃仪器有胶头滴管、500mL容量瓶(填写仪器名称).
②经计算,配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为55.6ml.
③稀释浓硫酸时,实验操作步骤:水先倒入烧杯,将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并不断搅拌.
(4)误差分析:请分析以下操作对所配制的溶液浓度的影响
①用量筒量取浓硫酸时,仰视读数偏大;
②定容时仰视读数偏小;(填“偏大”“偏小”或“不变”)

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