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    化学与生产生活、环境保护密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
    A、铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
    B、漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2
    C、氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一
    D、“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
    考点：常见的生活环境的污染及治理,金属的电化学腐蚀与防护,药物的主要成分和疗效
    专题：
    分析：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；
    B．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙；
    C．氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸；
    D．从雾霾天气的成因考虑．
    解答： 解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确；
    B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故B错误；
    C．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故C正确；
    D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护等问题，难度一般．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作，最终得到的固体物质为（填化学式）
    （1）将K2CO3溶液蒸干
     

    （2）将Na2SO3溶液蒸干
     

    （3）将AlCl3溶液蒸干并灼烧
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机高分子化合物E是某些合成药物的中间体．其合成路线如图所示．

    （1）反应①的化学方程式为
     

    （2）化合物C的含氧官能团中能与钠反应的是
     
    ．（填官能团名称）
    （3）将A中的-OH转化为B中的醚键（C-O-C）的目的是
     
    ．
    （4）C的分子式为
     
    ．
    （5）E的结构简式为
     
    ．
    （6）D的同分异构体中，属于芳香族化合物含两个侧链且含有醇羟基（-OH）和-COO-基团的共有
     
    种，其中核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为2：2：2：1：1的是
     
    （写结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜与1mol?L-1的硝酸反应，如果C（NO3-）下降了0.2mol?L-1，则溶液中C（H+）同时下降（溶液体积不变）（　　）mol?L-1．
    A、0.2B、0.4
    C、0.6D、0.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3.24g淀粉和3.42g蔗糖混合，在一定条件下完全水解，若得到ag葡萄糖和bg果糖．则a：b为（　　）
    A、1：5B、5：1
    C、1：3D、3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳是一种极其重要的元素，工业上，生活中到处可见．
    （1）碳原子核外有
     
    种能量不同的电子，这些电子占据了
     
    个纺锤形轨道．
    （2）下列方法可以比较碳与硫的非金属性强弱的是
     

    a．比较原子最外层电子数多少        
    b．比较其最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．比较气态氢化物的稳定性          
    d．比较单质的熔沸点高低
    （3）煤的气化是煤高效洁净利用的方向之一．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）-Q，可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
     
    （选填序号）．
    a．体系的压强不再发生变化            
    b．v正（CO）=v逆（H2O）
    c．生成n molCO的同时生成n mol H2　　　
    d．1mol H-H键断裂同时断裂2mol H-O键
    若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小体积），则容器内气体的平均相对分子质量将
     
    （填写不变、变小、变大、无法确定）．
    若工业上以此方法生产水煤气，提高产率的措施为
     
    ．（写出两条措施）
    （4）空气中的CO2浓度增大，会导致温室效应，有人提出将CO2通过管道输送到海底，这可减缓空气中CO2浓度的增加．但长期下去，海水的酸性也将增强，破坏海洋的生态系统．请你结合CO2的性质，从平衡角度分析酸性增强原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（　　）
    ①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 
    ②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
    ③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
    ④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质
    ⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水．
    A、①④⑤B、②③④
    C、①②④⑤D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来LiFePO4材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一．回答下列问题：
    （1）LiFePO4中Fe元素的化合价是
     
    ．
    （2）FeSO4?7H2O、（NH4）2HPO4、LiOH以物质的量之比1：1：为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种正盐，该正盐的化学式为
     
    ，反应方程式为
     
    ．
    （3）以FePO4、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种气体且有毒，则反应方程式为
     
    ，该反应中氧化剂为
     
    ．
    （4）磷酸铁锂动力电池（简称LFP）是一种高效、长寿命的二次电池，其工作原理为C6Li+FePO4
    放电
    充电
    C6Li（1-x）+（1-x）FePO4+xLiFePO4，电池在充电时，阳极中的Li+通过聚合物隔膜向阴极迁移；在放电时，负极中的Li+通过隔膜向正极迁移．充电时的阴极反应式
     
    ，若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重12.8g时，则电池中经过聚合物隔膜的Li+数目为
     
    ．
    （5）某同学想，用于制备LiFePO4的原料磷酸铁（FePO4）可以通过铁盐与磷酸反应得到，反应如下：Fe3++H3PO4=FePO4↓+3H+．结合以下条件判断，该反应
     
    （填“能”或“不能”）发生反应．
    已知：①一个反应的平衡常数大于1.0×105，则可看做能够完全发生．
    ②常温下：磷酸三步电离合并后，H3PO4?3H++PO43-的电离常数Ka1-3=2.1×10-22
    ③Ksp=1.3×10-27．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对粒子
     
    40
    18
    X和
     
    40
    19
    X的下列叙述正确的是（　　）
    A、其质量近似相等
    B、核外电子数相等
    C、是同一种元素的原子
    D、原子序数相等

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