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    【题目】如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（ ）
    A.
    甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B.
    乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色
    C.
    丙中的碳碳键是碳碳单键和碳碳双键交替结合
    D.
    丁在Cu催化作用下可与氧气发生取代反应

    【答案】B
    【解析】解：由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，
    A．甲烷的化学性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；
    B．乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B正确；
    C．苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，故C错误；
    D．乙醇在Cu催化作用下可与氧气发生催化氧化，故D错误；
    故选B．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解有机物的结构和性质的相关知识，掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是用实验室制得的乙烯（C2H5OHCH2=CH2↑+H2O）与溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是

    A. 装置①和装置③中都盛有水，其作用相同

    B. 装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同

    C. 产物可用分液的方法进行分离，1，2﹣二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出

    D. 制备乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
    （1）请写出B、D元素的名称：B ， D ．
    （2）画出C元素的离子结构示意图 ．
    （3）写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式 ．
    （4）A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为 ， 所含的化学键类型为 ．
    （5）A、E形成化合物的结构式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L〔标准状况）二氧化碳和3.6g的水，下列说法中正确的是（ ）
    A.混合气体中一定含有乙烯
    B.混合气体中一定含有甲烷
    C.混合气体中一定含有丙烯
    D.混合气体一定是由烷烃和烯烃构成的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以石油化工为基础研制出的三大合成材料是指( )

    A.玻璃、水泥、陶瓷

    B.糖类、油脂蛋白质

    C.解热镇痛药、抗生素、抗酸药

    D.塑料、合成橡胶、合成纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是( )

    A.棉花的主要成分是纤维素

    B.油脂在体内水解,产物为氨基酸

    C.切开的土豆块上滴加碘酒后会变蓝

    D.淀粉的化学式为( C6H10O5)n,属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代许多文献中记录的现象都与化学有关，下列有关古代文献的说法，错误的是( )

    A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，不涉及化学变化

    B. “曾青得铁则化为铜”指铜可以采用湿法冶炼

    C. “丹砂（HgS）烧之成水银，积之又成丹砂”可知HgS受热会分解

    D. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质中，互为同位素的是 ， 互为同素异形体的是 ， 互为同系物的是 ， 互为同分异构体的是 ．
    ①金刚石与石墨
    ②12C与14C
    ③ 与
    ④ 与
    ⑤ 与
    ⑥ 与
    ⑦CH4与C（CH3）4 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素在化学中有着极为广泛的应用。

    Ⅰ. 由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。

    （1）化学家研究发现，SbF5能与[MnF6]2－离子反应得到MnF4，SbF5转化成稳定离子[SbF6]－的盐。而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在423 K 的温度下制备F2的化学方程式：________________________________________________。

    （2）现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。

    电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是______________________。

    （3）HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为： ____________________。

    Ⅱ. 实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气。将0.08mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

    （1）请根据上述描述写出K2MnO4与浓盐酸反应制氯气的离子反应方程式：__________________。

    （2）通过上述文字中提供的数据计算出a+b的范围为_____________________。

    Ⅲ. ClO2可替代Cl2作为自来水消毒剂。常用 “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则ClO2的有效氯含量为__________。(计算结果保留两位小数)

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