Question

有A、B、C三种不溶于水的固体物质．其中A为黑色能导电的固体．A在氧气中充分燃烧时，只得到一种无色气体D，在同温同压下D对氧气的相对密度为1.375．固体B可溶于热的NaOH溶液得到溶夜E，向E中通入过量D，可得白色胶状沉淀．固体B与石灰石、纯碱按质量比为18：5：5.3混合后熔融得到C，C为玻璃态物质．则：
（1）写出ABCD各物质名称．A

 

、B

 

、C

 

、D

 

；
（2）C的氧化物的组成式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，在同温同压下D对氧气密度的1.375倍（标准状况）的气体，则该气体的相对分子质量=32×1.375=44，应是二氧化碳，其中A为黑色能导电的固体，则A为石墨；固体B易溶于热的氢氧化钠溶液，得到溶液E，向此E溶液中加入过量二氧化碳时，可得白色胶状沉淀为H₂SiO₃，固体B与石灰石、纯碱按质量比为18：5：5.3混合后熔融得到C，C为玻璃态物质为玻璃，酸性比碳酸还弱的酸，可推知B为Si或二氧化硅；C是B与石灰石、纯碱按一定比率熔合成的无固定熔点的物质，说明C为玻璃，B为二氧化硅，据此解答．

解答： 解：A在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，在同温同压下D对氧气密度的1.375倍（标准状况）的气体，则该气体的相对分子质量=32×1.375=44，应是二氧化碳，其中A为黑色能导电的固体，则A为石墨；固体B易溶于热的氢氧化钠溶液，得到溶液E，向此E溶液中加入过量二氧化碳时，可得白色胶状沉淀为H₂SiO₃，固体B与石灰石、纯碱按质量比为18：5：5.3混合后熔融得到C，C为玻璃态物质为玻璃，酸性比碳酸还弱的酸，可推知B为Si或二氧化硅；C是B与石灰石、纯碱按一定比率熔合成的无固定熔点的物质，说明C为玻璃，B为二氧化硅，
（1）由上述分析可知，A为石墨，B为石英，C为玻璃，D为CO₂，故答案为：石墨；石英；玻璃；二氧化碳；
（2）二氧化硅和苛性钠反应方程式为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，Na₂SiO₃溶液中加入过量的盐酸，则生成白色沉淀，反应方程式为Na₂SiO₃+HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl，B→C的主要反应：Na₂CO₃+SiO₂

△   .

Na₂SiO₃+CO₂↑，CaCO₃+SiO₂

△   .

CaSiO₃+CO₂↑，固体B与石灰石、纯碱按质量比为18：5：5.3，物质的量之比=

18g

60g/mol

：

5

100

：

5.3

106

=6：1：1，
SiO₂：Na₂SiO₃：CaSiO₃写成氧化物组成为：Na₂O?CaO?6SiO₂；
C的氧化物组成为：Na₂O?CaO?6SiO₂；
故答案为：Na₂O?CaO?6SiO₂；

点评：本题考查无机物推断，题目难度中等，需要学生熟练注意元素化合物性质，注意掌握中学常见的化学工业．