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    1．常温下，向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）．下列说法中正确的是（　　）
    A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂
    B．HA的电离方程式为：HA?H++A-
    C．K点溶液中：c （MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.01mol•L-1
    D．N点水的电离程度大于K点水的电离程度

    分析 A．碱滴定酸，选择甲基橙为指示剂；
    B．由0.01mol•L-1HA溶液pH=2可知，酸完全电离；
    C．K点为等量的MOH、MA，由物料守恒可知，c （MOH）+c（M+）=0.01mol•L-1，由电荷守恒可知c（OH-）-c（H+）=c（M+）-c（A-）；
    D．N点为中性，K点显碱性，K点抑制水的电离．

    解答 解：A．由图可知，碱滴定酸，滴定终点显酸性，选择甲基橙为指示剂，故A错误；
    B．由0.01mol•L-1HA溶液pH=2可知，酸完全电离，则HA的电离方程式为：HA=H++A-，故B错误；
    C．K点为等量的MOH、MA，由物料守恒可知，c （MOH）+c（M+）=0.01mol•L-1，由电荷守恒可知c（OH-）-c（H+）=c（M+）-c（A-），则c （MOH）+c（OH-）-c（H+）=c （MOH）+c（M+）-c（A-）＜0.01mol•L-1，故C错误；
    D．N点为中性，K点显碱性，K点抑制水的电离，则N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查酸碱混合，为高频考点，把握酸碱中和滴定图象、电荷及物料守恒应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意指示剂的选择，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
    B．烟、雾、豆浆、有色玻璃都是胶体
    C．汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
    D．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学兴趣小组的同学们对SO2的有关反应进行实验探究：
    【实验I】如图1，探究SO2催化氧化的反应：

    （1）装置 A模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3．
    （2）为检验反应后的气体成分，将上图装置依次连接的合理顺序为A、（按气流方向，用字母表示）DFBCE．
    （3）能证明气体中有SO2的实验现象是B中品红溶液褪色，有SO3的实验现象是F中有白色沉淀．
    【实验II】如图2，探究SO2与Fe（NO3）3，溶液的反应：
    （4）X中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，目的是排尽装置内的空气，排除O2的干扰．
    （5）装置Y中产生了白色沉淀，其成分是BaSO4；该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设：
    假设1：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    假设2：SO2与Fe3+反应；
    假设3：SO2与Fe3+、NO3-都反应．
    （6）某同学设计实验验证假设1，请帮他完成表中内容．
    实验步骤现象和结论
    ①测定Y中混合溶液的pH；
    ②配制与步骤①有相同pH的稀硝酸与BaCl2的混合液，并通入适量N2；
    ③将SO2通入步骤②中溶液．    		若出现白色沉淀则假设1成立，若不出现白色沉淀则假设1不成立．
    经验证假设1成立，则验证过程中发生反应的离子方程式是4SO2+NO3-+5H2O+4Ba2+═4BaSO4↓+NH4++6H+（提示：此条件下未见气体产生）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．实验是学习与研究化学的重要方法．
    Ⅰ．为探究浓硫酸与铜反应，甲组同学按如图装置（固定装置已略去）进行实验：
    （1）F装置中发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；
    （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E中品红溶液褪色．
    （3）实验结束后，A装置试管液体并不显蓝色，要证明所得产物中是否含有铜离子的操作方法是将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝，溶液变蓝证明产物含铜离子．
    Ⅱ．查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，CuO在高温下可分解成Cu2O与O2．乙组同学选用甲组实验中部分装置（装置中试剂可更换）和装有碱石灰的干燥管G，完成制取氨气并还原氧化铜实验．
    （4）乙组同学所选装置的连接顺序为A→G→D→F（填装置字母）．
    （5）乙组同学实验得到红色固体X．对于红色固体X组成，讨论后有如下假设：
    ①红色固体X是单质Cu；
    ②红色固体X是Cu2O；
    ③红色固体X是Cu2O与单质Cu组成的混合物．
    乙组同学取少量研碎后红色固体X投入于稀硫酸中充分振荡，现象为：固体部分溶解，溶液变成蓝色．实验证明上述假设①不成立．
    （6）乙组同学欲高温燃烧法测定Cu2O的质量分数．称得坩埚的质量为50.0g，取红色固体置于坩埚中称得总质量为70.0g，在空气中高温灼烧至质量恒定后冷却称得最后坩埚与固体总质量为71.6g．
    ①红色固体中Cu2O的质量分数为36.0%．
    ②用一个化学方程式表示氨气还原氧化铜：10NH3+18CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5N2+3Cu2O+12Cu+15H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源
    B．金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀
    C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂
    D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．“一碳化学”是以只含有一个碳原子的化合物（如CO2、CO等）为原料合成一系列化工原料和燃料，可以有效地解决能源短缺问题．
    （1）二甲醚是无色气体，可做新型能源，工业上可用CO2和H2反应合成．
    ①已知H2和CH2OCH3的燃烧热分别为285.8kJ/mol和1455.0kJ/mol，且H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，写出CO2和H2反应生成二甲醚和水蒸气的热化学方程式6H2（g）+2CO2（g）=CH3OCH3（l）+3H2O（g）△H=-127.8kJ/mol．
    ②在恒温恒容密闭容器中发生上述合成二甲醚反应，下列叙述能判断该反应已达到平衡的依据有ad．
    a．气体的平均分子质量不变   b．气体密度不变
    c．反应前n（CO2）=1 mol、n（H2）=3 mol，容器内$\frac{n（CO_{2}）}{n（H_{2}）}$的比值不变
    d．v正（CO2）=2v逆（CH3OCH3）
    （2）CO2合成甲醇是碳减排的新方向，该反应的热化学方程式为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol，
    ①在T1℃下，向3L容器中充入2 molCO2和6 molH2，测得平衡时容器内压强是起始压强的$\frac{3}{4}$，则CO2的转化率为50%；若在上述平衡体系中再充入1 molCO2和1 mol H2O（g），则此时v正=v逆（填“＞”，“=”或“＜”）；已知在T2℃下，上述反应的平衡常数为1，则T1＞T2（填“＞”，“=”或“＜”）．
    ②若既能提高CO2的转化率，又能加快反应速率的措施有c．
    a．升高温度
    b．增大CO2浓度
    c．增大压强
    d．分离出甲醇
    （3）草酸（乙二酸）在工业上是重要的还原剂和沉淀剂，可由CO生产．
    ①草酸电解还原法可制备乙醛酸（OHC-COOH），用惰性电极电解饱和草酸溶液的阴极电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+=OHC-COOH+H2O．
    ②已知某温度下CaC2O4的Ksp=2.5×10-9，将0.02 mol•L-1澄清石灰水和0.01 mol•L-1H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中C2O42-的物质的量浓度为2.5×10-7mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了．”下列有关玻璃的说法错误的是（　　）
    A．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英
    B．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
    C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点
    D．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一种微生物燃料电池的工作原理如图所示．下列有关该电池的说法错误的是（　　）
    A．a电极是该电池的负极，发生氧化反应
    B．b电极反应式为2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O
    C．电池工作时，H+由左室通过质子交换膜进入右室
    D．转化室中发生反应后溶液的pH增大（忽略体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
    （1）已知在100kPa时，48gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量936kJ（25℃），N2H4完全燃烧的热化学方程式是N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-624kJ/mol  
     （2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式O2+4e-+2H2O═4OH-负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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