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    实验中的下列操作正确的是

    A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

    B. Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

    C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干

    D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）配制1mol/L 100mL的CuSO4溶液，所需CuSO4•5H2O固体质量25.0g，若从配制的溶液中取出50mL，则所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，其中c（Cu2+）=1mol/L，n（SO42-）=0.05mol，若将取出的50mL溶液加水稀释到200mL，则这时溶液的物质的量浓度为0.25mol/L；
    （2）配制100mL 1.84mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g•mL-1，质量分数为98%）的体积为10mL．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是

    配料

    精盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量

    35±15 mg·kg－1

    储存方法

    密封、避光、防潮

    食用方法

    烹饪时，待食品熟后加入碘盐

    A．高温会导致碘的损失

    B．碘酸钾可氧化氯化钠

    C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

    D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg·kg－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是

    ①Ag＋＋Cl－=AgCl↓

    ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

    ③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋

    ④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

    ⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO-

    A．①③ B．⑤ C．②⑤ D．④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A．由已知信息可得：NA＝ B．Wg该原子的物质的量一定是 mol

    C．Wg该原子中含有个该原子g D．该原子的摩尔质量是aNA g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．1mol任何气体的体积都是22.4L

    B．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L

    C．标准状况下，1molH2O所占的体积都约为22.4L

    D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高一阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）

    A．F2+H2O（生成O2和HF） B．Na+H2O

    C．NaH+H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
    6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    请根据以上工艺流程回答下列问题：
    （1）在操作①中，高温反应炉内有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质Si02、Al203与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与纯碱反应的化学方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
    （2）操作②的目的是降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成H2SiO3、Al（OH）3沉淀而除去o
    （3）操作③中，酸化时加入硫酸可将Na2CrO4溶液转化成重铬酸钠（Na2Cr2O7）溶液，该反应的离子方程式为2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．欲分离反应后溶液中的Na2SO4和Na2Cr2O7，可釆用的方法是结晶（填实验操作名称）．
    （4）称取该工艺所得重铬酸钾样品2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL置于捵量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量KI溶液（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$）．
    ①判断达到滴定终点的依据是：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化；
    ②实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则该样品中重铬酸钾的纯度为94.08%（设整个过程中其它杂质不参与反应，保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列微粒中，只有氧化性的是（　　）
    ①S2-　②Fe2+　③Fe3+　④S　⑤H+　⑥Cu2+　⑦Mg．
    A．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥

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