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    1．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=-a KJ/mol  达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）
    A．产物B的状态只能为固态或液态
    B．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
    C．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量a KJ
    D．衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1

    分析 A、若B为气体，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变；
    B、保持体积不变，若B为气态，则向平衡体系中加入B，平衡逆向移动；
    C、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时不能完全消耗，放出热量小于a KJ；
    D、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（A）消耗=n（C）消耗．

    解答 解：A、若B是气体，平衡常数K=c（B）•c（C），若B是非气体，平衡常数K=c（C），由于C（g）的浓度不变，因此B可以是气体或是非气体，故A错误；
    B、保持体积不变，因为B可以是气体或是非气体，则向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动，故B正确；
    C、加入1molB和1molC至反应达到平衡时转化率一定小于100%，因此放出热量小于aKJ，故C错误；
    D、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（A）消耗=n（C）消耗，但A为固体物浓度变化，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查化学平衡影响因素的分析判断，化学判断移动原理的理解设计解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某物质的结构简式如图，关于该物质的下列说法中正确的是（　　）
    A．该化合物的化学式为C10H11O2
    B．分子中所有的碳原子不可能处于同一平面上
    C．它的部分同分异构体能发生水解反应时则不能发生消去反应
    D．该化合物能与新制的Cu（OH）2溶液发生反应生成砖红色沉淀且苯环上的一氯代物只有一种的同分异构体有4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（　　）
    A．达到平衡后，增大压强有利于该反应平衡正向移动
    B．达到化学平衡时，v正（A2）=2v逆（B2）
    C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
    D．达到平衡后，降低温度A2　气体的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原提取的操作过程如下：

    （1）第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是过滤，若在固体B中加入氢氧化钠溶液会（填”会”或”不会”）发生反应，若会，则写出反应的离子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （2）验证滤液A中是否含Fe3+，可取少量滤液A并加入硫氰酸钾（填试剂名称），现象是溶液显血红色．
    （3）在整个操作过程中否（填“是”或“否”）有氧化还原反应，写出在滤液D中通入过量的CO2可能发生的反应的化学方程式HCO3-+OH-═H2O+CO32-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．
    （4）将沉淀C与稀盐酸反应所得的物质E制成饱和溶液，滴入沸水中可得到以C为分散质的胶体．下列有关E溶液和该胶体的说法正确的是（填序号）d．
    a．都呈红褐色                   b．都具有丁达尔效应
    c．分散质粒子直径相等           d．都能透过滤纸
    （5）当冶炼过程中有0.3mol 的电子发生转移时，则参加反应的氧化铝质量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于下列各图的叙述中正确的是（　　）
    A．
    表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时（水不减少），溶质的质量分数B＞A
    B．
    表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
    C．
    表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    D．
    表示恒温恒容条件下，2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L二氯甲烷（ CH2Cl2）所含的分子数为0.5NA
    B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
    C．1mol羟基（-OH）所含的电子总数为10NA
    D．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，溶液的pH降低
    B．c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C．c（Na+）+c（H+）=2 c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）
    D．加入少量NaOH固体，c（CO32-）与c（Na+）均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质间的反应，硫表现出还原性的是（　　）
    A．硫与氢气B．硫和氧气C．硫和铁D．硫和钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．能够证明苯分子不存在碳碳单、双键交替排布的事实是（　　）
    A．苯的一溴代物没有同分异构体B．苯的间位二溴代物只有一种
    C．苯能在空气中燃烧D．苯的邻位二溴代物只有一种

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