[题目]已知A为化合物,且其摩尔质量为95g·mol-1,D为混合物,M是一种常见的气体.N是一种常见金属单质.它们之间的转化如图所示.请回答下列问题:(1)A的化学式为 .(2)由A生成B和C的反应中,每转移1mol电子,可以生成 gB.(3)已知D中含有两种固体,且其中有一种固体单质为黑色,另一种固体为B的氧化物.则M的摩尔质量为 g·mol-1.(4)E� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知A为化合物,且其摩尔质量为95g·mol-1,D为混合物,M是一种常见的气体，N是一种常见金属单质。它们之间的转化如图所示。

请回答下列问题：

（1）A的化学式为___________。

（2）由A生成B和C的反应中,每转移1mol电子,可以生成________gB。

（3）已知D中含有两种固体,且其中有一种固体单质为黑色,另一种固体为B的氧化物。则M的摩尔质量为_________g·mol-1。

（4）E的水溶液与N反应的离子方程式为___________________________。

【答案】 MgCl2 12 44 2Fe3++Fe=3Fe2+

【解析】试题分析：镁在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和碳单质，D中含有两种固体,且其中有一种固体单质为黑色,另一种固体为B的氧化物，所以D是氧化镁和碳单质、B是镁；氯化镁的摩尔质量是95g·mol-1，电解熔融氯化镁生成镁和氯气；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁。

解析：根据以上分析，（1）A是氯化镁，化学式为MgCl2。

（2）由氯化镁电解生成镁和氯气的反应中，镁由+2价变为0价，每转移1mol电子生成0.5mol镁，质量是12g。

（3）根据以上分析，M是二氧化碳，摩尔质量为44g·mol-1。

（4）E是氯化铁，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。

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②	滴入溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

A. ① B. ②和④ C. ③和④ D. ①和②

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（1）铬(24Cr)属于________（选填编号）。

a.主族元素 b.副族元素 c.Ⅶ族元素 d.过渡元素

（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“>”“<”或“=”）。

（3）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去．已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cr3+	6.0	8.0

某含铬废水处理的主要流程如图所示：

①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，其作用为__________（用离子方程式表示）．

②反应池中用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为________．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子的先后顺序是____________．证明Cr3+沉淀完全的方法是__________．

（4）工业可用电解法来处理含 Cr2O72-废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式是2H++2e-═H2↑．Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是__________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，用电解法处理该溶液中0.01mol Cr2O72-时，至少得到沉淀的质量是__________ g．