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【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为:2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.
(1)请分析该反应中电子转移的情况(用单线桥法表示):
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号).
①只有还原性;②还原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性.
(3)若产生0.1mol Cl2 , 则转移的电子的物质的量为
(4)ClO2具有很强的氧化性.因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2倍.

【答案】
(1)
(2)②
(3)0.2mol
(4)2.63
【解析】解:(1)KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价,化合价降低1价;HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价,化合价升高2价,反应中转移2个电子,则电子转移的方向和数目为:

故答案为:
(2)反应2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中,HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价可知,HCl中氯元素被氧化,HCl在反应中还原剂与酸的作用,各占一半,

故答案为:②;
(3)反应中只有Cl2是氧化产物,HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价,所以产生0.1molCl2,转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol.

故答案为:0.2mol;
(4)假设质量都是mg,ClO2→Cl得5个电子,Cl2→2Cl得2个电子,所以ClO2得到的电子的物质的量为 ×5= mol,

Cl2得到的电子的物质的量为 ×2= mol,所以 =2.63倍,

故答案为:2.63.
(1)反应中氯酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂,根据化合价变化判断转移电子数;
(2)浓盐酸中的HCl生成氯气表现为还原性、生成KCl表现为酸性;
(3)根据Cl元素的化合价变化进行判断电子的转移数值;
(4)根据二氧化氯和氯气反应时转移的电子数判断两种物质的效率之比.

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(3)A在750~800℃分解的方程式为 , 制得的粗品往往是灰色的,其可能的原因是
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