在进行钠和水的反应实验中.有如下操作和实验现象.请根据钠的性质解释说明． (1)刚用小刀切开的金属钠断面呈色.在空气中放置几分钟后发生的变化为 .这是因为 (2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验.这是因为． (3)金属钠块必须用夹取.而不能用手指拿取.理由是． (4)金属钠块投入水中后.钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上.这是因为 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明．

(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈___________色，在空气中放置几分钟后发生的变化为_________，这是因为_______________

(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为___________．

(3)金属钠块必须用________夹取，而不能用手指拿取，理由是_________

__________________．

(4)金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为______________．

(5)钠小球在水面上迅速游动，这是因为__________________反应容器的上方弥漫着“白色物”，它的主要成分是_____________________

(6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后溶液由无色变为______________色，理由是____________．

答案：略
解析：

(1)刚切开金属钠的断面呈银白色并有金属光泽，在空气中放置后表面很快变暗．这是由于钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一氧化物薄层所致．

(2)金属钠储存在煤油里，切下的钠表面附有煤油需用滤纸擦净，这样可以防止钠块与水反应放热引起煤油燃烧．

(3)固体钠块必须用镊子夹取，不能用手拿取，手指表面有水分，能跟钠块反应生成强碱NaOH腐蚀皮肤．

(4)钠的密度比水小，故浮于水面上，又因钠与水反应放热，放出的热使钠熔化成液态，在水的浮力作用下，浮于水面的液态钠就形成一个闪亮的小球．

(5)金属钠与水反应，钠球与水接触的部位会放出氢气，会推动钠球在水面上运动．由于不同方向小球受力不均，故往返进行无规则游动．钠与水反应放热放出的热使与钠球接触的部分水蒸发，蒸发的水于反应容器上方凝聚而形成白雾——“白色物”．

(6)由于钠与水反应生成的NaOH使溶液呈碱性，故酚酞由无色变成红色．

题中金属钠和水的实验操作和现象应结合钠的物理性质和化学性质去解释说明．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2000?上海）某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验．图中铁架台等装置已略去．请你帮助他们完成下列实验报告．

（一）实验目的：

测定铜粉样品中铜的质量分数

．
（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等
药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化钠、碱石灰、水、浓硫酸等
（三）实验内容：

实实验过程

实验现象

有关化学方程式

在C中加入样品标本W克，D中装入药品后并称量为m₁克．连接好仪器后，检查气密性

B、E中有气泡产生

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

打开A的活塞，慢慢滴加溶液．

C中的红褐色粉末变成黑色

2Cu+O₂

△

2CuO C+O₂

△

CO₂

2Cu+O₂

△

2CuO C+O₂

△

CO₂

对C进行加热．当C中药品充分反应后．关闭A的活塞．停止加热：

无

冷却后，称量D的质量为m₂克．

无

（四）计算：样品中铜的质量分数=

W-(m2-m1)×

（用含W、m₁、m₂的代数式表示）
（五）问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果．经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置．再次实验后，得到了较正确的结果．那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是

水蒸气通过C后被D中碱石灰吸收

，在B与C之间加入的装置可以是

洗气瓶

，其中盛放的药品是

浓硫酸（或干燥管碱石灰）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（13分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
(1)称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍。	试通过计算填空：（1）A的摩尔质量为 ___________
(2)将此9.0g A在足量纯O₂中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。	(2)A的分子式为________________
(3)另取A 9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2.24LCO₂(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24LH₂(标准状况)。	(3)用结构简式表示A中含有的官能团_____________、_____________
(4)A的核磁共振氢谱如下图：	（4）综上所述，A的结构简式为 __________________________

（5）试举两种常见有机物，它们与A无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧后混合物所消耗的O₂以及燃烧后生成的H₂O和CO₂的量均为定值_________________

（6）A在一定条件下可以生成C₆H₈O₄的环状化合物，写出其发生反应的化学方程式

_________________________________________________________________________________

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖北长阳土家自治县一中高二下学期期中化学试卷（带解析） 题型：实验题

（13分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
(1)称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍。	试通过计算填空：（1）A的摩尔质量为 ___________
(2)将此9.0g A在足量纯O₂中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。	(2)A的分子式为________________
(3)另取A 9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2.24LCO₂(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24LH₂(标准状况)。	(3)用结构简式表示A中含有的官能团_____________、_____________
(4)A的核磁共振氢谱如下图：	（4）综上所述，A的结构简式为 __________________________

（5）试举两种常见有机物，它们与A无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧后混合物所消耗的O₂以及燃烧后生成的H₂O和CO₂的量均为定值_________________
（6）A在一定条件下可以生成C₆H₈O₄的环状化合物，写出其发生反应的化学方程式
_________________________________________________________________________________

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科目：高中化学 来源：2013届湖北长阳土家自治县一中高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

（13分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
(1)称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍。	试通过计算填空：（1）A的摩尔质量为 ___________
(2)将此9.0g A在足量纯O₂中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。	(2)A的分子式为________________
(3)另取A 9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2.24LCO₂(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24LH₂(标准状况)。	(3)用结构简式表示A中含有的官能团_____________、_____________
(4)A的核磁共振氢谱如下图：	（4）综上所述，A的结构简式为 __________________________

（6）A在一定条件下可以生成C₆H₈O₄的环状化合物，写出其发生反应的化学方程式

_________________________________________________________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

请按要求填空：

（1）利用B装置可制取的气体有____________（写出两种即可）．

（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验．

①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实

验，实验操作、现象、结论如下：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有酸性

请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由________________

________________________________.

②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl^－和Br^－的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛放的试剂、实验现象及结论）____________

（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得并进行NO₂有关实验．

①B中发生反应的化学方程式为______________________________________

②欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的操作是________________．

③试管丁中的NO₂与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的氧气，直到试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是________（气体按标准状况计算）．

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