Question

（2010?南开区二模）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ?mol^-1（Q＞0）
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为4 mol，则达平衡时，吸收热量为4 Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/（L?min）

D．当反应吸收热量为0.05 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

Answer 1

分析：A、反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡左移；
B、反应是可逆反应，不能进行彻底；
C、依据反应速率之比等于化学方程式系数之比，计算氯化氢所以速率，换算氢气反应速率；
D、反应吸收热量为0.05 Q kJ时，生成的HCl0.2mol；

解答：解：A、反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡左移，SiCl₄的转化率减小，故A错误；
B、反应是可逆反应，不能进行彻底，若反应开始时SiCl₄为4 mol，则达平衡时，吸收热量小于4 Q kJ，故B错误；
C、反应至4 min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，v（HCl）=

0.24mol/L

4min

=0.06mol/L?min；则H₂的反应速率为0.03 mol/（L?min），故C正确；
D、反应吸收热量为0.05 Q kJ时，生成的HCl 0.2mol；通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中反应剩余氯化氢0.1mol，溶液呈酸性，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学反应能量变化，平衡移动和影响因素的分析判断，速率计算热化学方程式计算应用，题目难度中等．