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    (9分)根据图所示的化学反应框图解题。

    (1)单质F是__________，溶液H中所含的主要离子是_________________________。
    (2)写出下列反应的化学方程式：
    C＋L―→F＋E：_             _           ____，
    B―→F＋H：_____         ___      ______。
    (3)写出下列反应的离子方程式：
    E＋Cl2―→G：____  ____________  _______，
    G＋C―→E：____       ___      ________，
    D―→H：__________________________________                    ________。
    (4)由C―→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是_____     ___(填化学式)。

    (1)H2　Na＋、AlO2－、OH－
    (2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
    (3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
    (4)HNO3、H2SO4

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江苏三模）实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3．其工艺流程为：

    （1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为
    BaSO4
    BaSO4
    ．图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是
    温度升高，Ni2+的水解程度增大
    温度升高，Ni2+的水解程度增大
    ．
    （2）工艺流程中“副产品”的化学式为
    CuSO4?5H2O
    CuSO4?5H2O
    ．
    （3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
    开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7
    沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2
    操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤．请对该实验方案进行评价：
    方案错误；在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+
    方案错误；在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+
    （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
    （4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3 mol?L-1，则Ca2+的浓度为
    3×10-6
    3×10-6
    mol?L-1．（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10-11）
    （5）电解产生2NiOOH?H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-；②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH?H2O沉淀．第②步反应的离子方程式为
    ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O+Cl-
    ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O+Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省红色六校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：

     

      

    图Ⅰ                                         图Ⅱ

    （1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为         。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是                               。

    （2）工艺流程中“副产品”的化学式为              。

    （3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.7

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7

    9.2

     

    操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：                 （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。

    （4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则Ca2+的浓度为              ______mol·L－1。（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11）

    （5）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省南通市高三第三次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：

       

    图Ⅰ                                 图Ⅱ

    （1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为      。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是      。

    （2）工艺流程中“副产品”的化学式为      。

    （3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.7

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7

    9.2

     

    操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：      （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。

    （4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则Ca2+的浓度为      mol·L－1。（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11）

    （5）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为      。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山西省高三上学期第一次练考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分)根据图所示的化学反应框图解题。

    (1)单质F是__________，溶液H中所含的主要离子是_________________________。

    (2)写出下列反应的化学方程式：

    C＋L―→F＋E：_              _            ____，

    B―→F＋H：_____          ___       ______。

    (3)写出下列反应的离子方程式：

    E＋Cl2―→G：____   ____________   _______，

    G＋C―→E：____        ___       ________，

    D―→H：__________________________________                     ________。

    (4)由C―→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是_____      ___(填化学式)。

     

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