Question

【题目】通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl。用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 0.1 mol BaCl2固体中所含离子总数为0.3 NA

B. 25 oC时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1 NA

C. 标准状况下，17 g H2O2中所含共用电子对数为2 NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224 L

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 1molBaCl2固体中含有1mol钡离子和2mol氯离子，离子总数为3mol，则0.1 mol BaCl2固体中所含离子总数为0.3 NA，故A正确；B. 因溶液的体积未知，所以无法计算HCl溶液中含有的氢离子数目，故B错误；C. 17 g H2O2的物质的量为17g÷34g/mol=0.5mol，H2O2的电子式为：，由电子式可知，1molH2O2中含有3mol共用电子对，则0.5molH2O2中含有1.5mol共用电子对，数目为1.5NA，故C错误；D. 因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收SO2的体积，故D错误；答案选A。